DOC《专题整合突破》

c(OH-),溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-),则c(Na+)13,C错误;

溶液中的c(Mg2+)= mol・L-1=5.6*10-10 mol・L-1,D正确. 考点三 溶液中 四大平衡常数 的理解和应用 Z (课前) 1.(2017・全国Ⅲ卷・13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-.根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( C ) A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 [解析] 本题考查溶度积常数、平衡常数的计算及其应用.由题图可知,当c(Cu+)=10-2mol・L-1时,c(Cl-)约为10-4.75 mol・L-1,则Ksp(CuCl)=c(Cu+)・c(Cl-)的数量级为10-7,A项正确;

根据题目信息可知B项正确;

Cu、Cu2+是按一定物质的量之比反应的,并不是加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好,C项错误;

由题图可知,交点处c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6 mol・L-1,则2Cu+===Cu2++Cu的平衡常数K=≈106,该平衡常数很大,因而反应趋于完全,D项正确. 2.(2016・全国Ⅱ・26节选)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为_8.7*10-7__(已知:N2H4+H+N2H的K=8.7*107;

Kw=1.0*10-14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_N2H6(HSO4)2__. [解析] 联氨为二元弱碱,在水中........