DOC《专题整合突破》

c(OH-)>

c(HCO). (3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素.如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4.c(NH)由大到小的顺序是c>

a>

b. (4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电解因素、水解因素等.如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后,由于氨水的电离程度大于NH的水解程度,所以溶液中离子浓度顺序为:c(NH)>

c(Cl-)>

c(OH-)>

c(H+). (5)巧抓 四点 ,突破图象中的 粒子 浓度关系 a.抓反应 一半 点,判断是什么溶质的等量混合. b.抓 恰好 反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的. c.抓溶液 中性 点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足. d.抓反应 过量 点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量. B (课后) 1.(2018・荆州二模)将0.2 mol・L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol・L-1 KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是( D ) A.2c(K+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3) B.c(Na+)>

c(K+)>

c(HCO)>

c(CO)>

c(OH-)>

c(H+) C.c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1 mol・L-1 D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) [解析] 0.2 mol・L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol・L-1 KOH溶液等体积混合,反应后的溶质为0.025 mol・L-1的碳酸钾、碳酸钠和0.05 mol・L-1的NaHCO3(先不考虑水解和电离),混合液中钾离子浓度为0.05 mol・L-1,则2c(K+)=0.1 mol・L-1,根据物料守恒可得c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=2c(K+)=0.1 mol・L-1,则2c(K+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO),A错误;

由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解,则溶液显碱性,c(OH-)>

c(H+).碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05 mol・L-1,碳酸根离子浓度小于0.05 mol・L-1;

钾离子浓度为0.05 mol・L-

1、钠离子浓度为0.1 mol・L-1,则溶液中离子浓度大小为c(Na+)>

c(HCO)>

c(K+)>

c(CO)>

c(OH-)>

c(H+),B项错误;

根据物料守恒可得①c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1 mol・L-1,②c(K+)=0.05 mol・L-1,根据电荷守恒可得③c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),根据①③可得c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)由于混合溶液中c(K+)=0.05 mol・L-1,则c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05 mol・L-1,C项错误;

根据电荷守恒可得,c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),由于混合液中c(Na+)=0.1 mol・L-

1、c(K+)=0.05 mol・L-1,则c(Na+)=2c(K+)所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),D项正确. 2.25 ℃时,将CO2通入0.1 mol・L-1的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( B ) A.溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(CO)+c(HCO) C.当二者等物质的量反应时溶液中一定有c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-) D.n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时溶液中:c(Na+)>

2c(CO) [解析] 选项A是电荷守恒式,正确.选项B,溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒式得c(Na+)=2c(CO)+c(HCO),错误.选项C,恰好完全反应生成NaHCO3,物料守恒式为c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),结合电荷守恒式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-),正确.选项D,恰好完全反应生成Na2CO3,由于CO会水解,故c(Na+)>

2c(CO),正确. 3.(新题预测)25 ℃时,用2a mol・L-1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol・L-1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是( A ) A.pH=3时,溶液中:c(Na+)c(HF)时,溶液一定呈碱性 C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应 D.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)>

2a mol・L-1 [解析] pH=3时,c(H+)>