DOC《专题整合突破》

专题整合突破 第11讲 盐类水解、沉淀溶解平衡 最新考纲 考向分析 1.

认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应,能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡,并用相关的原理解决实际问题. 2.能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象的本质与规律. 3.能发现和提出有探究价值的盐类水解和沉淀溶解平衡的问题;

能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究. 4.应具有严谨求实的科学态度,具有探索未知、崇尚真理的意识;

赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与盐类水解和沉淀溶剂平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断. 1.重点考查盐类的水解平衡及其移动,常考查: (1)盐类的水解平衡移动的应用. (2)溶液中离子浓度关系的分析. 2.重点考查沉淀溶解平衡及其应用,常考查: (1)沉淀的溶解与转化. (2)溶解度与Ksp的相关转化与比较. (3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算. 考点一 盐类水解和粒子浓度大小比较 Z (课前) 1.(2017・全国卷Ⅰ・13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是( D ) A.Ksp(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>

c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>

c(HX-)>

c(X2-)>

c(OH-)=c(H+) [解析] H2X的电离方程式为H2XH++HX-,HX-H++X2-.当==1时,即横坐标为0.0时,Ka1=c(H+),Ka2=c′(H+),因为Ka1>

Ka2,故c(H+)>

c′(H+),即pHc(OH-),C项正确;

电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(H-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(x2-),假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>

c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)KHB>

KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>

c(Na+)>

c(HB)>

c(H+)>

c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) [解析] 三种酸的浓度相等,根据图象,在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最强,HD溶液的pH最大,酸性最弱,说明HA的电离程度最大,电离常数最大,A项正确;

P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,所以c(B-)>

c(HB),由物料守恒:2c(Na+)=c(HB)+c(B-)知,c(Na+)介于c(B-)、c(HB)之间,B项正确;

每种溶液中均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),X-代表A-、B-、D-,在pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(X-),而pH=7时,三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等,故三种溶液中c(Na+)不相等,则c(X-)也不相等,C项错误;

中和百分数为100%的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB] +c(Na+)[NaD],混合前的三种溶液中存在物料守恒:c(Na+)[NaA]=c(A-)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B-)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D-)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A-)、c(B-)、c(D-),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D项正确. 3.(2017・江苏・14)(双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.77*10-4,Ka(CH3COOH)=1.75*10-5,Kb(NH3・H2O)=1.76*10-5,下列说法正确的是( AD ) A.浓度均为0.1 mol・L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol・L-1 HCOOH与0.1 mol・L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol・L-1 CH3COONa与0.1 mol・L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)>