PPT《第2课时 影响化学反应速率的因素》

使用催化剂一般能加快反应速率;

对气体反应来说,压强的改变对反应速率有影响,增大压强会加快反应速率,减小压强会减慢反应速率;

升高温度会加快反应速率,降低温度会减慢反应速率,据此可判断A、B、D说法错误,选项C说法正确.答案:C 3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL

2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )A.10 ℃

20 mL

3 mol/L的X溶液B.20 ℃

30 mL

2 mol/L的X溶液C.20 ℃

10 mL

4 mol/L的X溶液D.10 ℃

10 mL

2 mol/L的X溶液 解析:本题考查了影响化学反应速率的因素.在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;

温度越高,反应速率越快.在本题中要综合考虑浓度和温度的影响.先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度,X浓度越大,反应速率越快.因为反应后溶液的体积均为50 mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大.通过观察可知,混合后A、B选项中X的浓度相等,且最大,但B中温度更高,因此B的反应速率最快.答案:B 4.10 mL

1 mol・L-1的盐酸与一小块大理石的化学反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加入一定量的CaCl2B.加入5 mL 1.5 mol・L-1的盐酸C.加入15 mL 0.5 mol・L-1的盐酸D.加入5 mL H2O 解析:CaCO3与盐酸反应的实质是CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,在B、C、D三项中,使c(H+)增大的只有B.CaCl2是反应的生成物,其浓度的增大不能增大反应速率.答案:B ........