PPT《2019》

2019 选修3――物质结构与性质

12 知识整合目录 考能探究对点集训

一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;

另一种是以已知元素及其化合物为命题素材.

主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等.2.元素周期表和元素周期律.例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例.3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性.4.等电子原理.5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型. 6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等.7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性.8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等.解题时,首先要根据题给信息或元素周期表残表等正确地推断元素.解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意 原子、离子、价电子、最外层电子 等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答.其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大.认识σ键和π键的不同,每两个原子之间可形成且只能形成一个σ键,双键包括一个σ键和一个π键,三键包括一个σ键和两个π键. 不常见的分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断;

对等电子体的判断一般是从元素周期表的相邻位置来考虑;

对杂化问题的分析有时也要依据价层电子对理论.对于晶胞结构,要做到识图、辨图、析图,最后深刻记忆,如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等;

对于金属晶体的四种堆积模型,要理清半径和晶胞棱长的关系,学会空间利用率的计算方法.晶胞计算常用公式为= ρ・V,其中n为一个晶胞中微粒的数目,M为微粒的摩尔质量,ρ为微粒组成物质的密度,V为一个晶胞的体积.计算时要注意两点:一是晶胞边长的计算(主要是几何知识的应用);

二是长度单位要转化为cm,记住1 pm=10-12 m,1 nm=10-9 m. 对于简答题,要注意回答的逻辑性,应以基本程序为依据(如概念、信息、结构、组成等)――如何影响(依据规律判断,运用比较法等阐述)――得出结论.从微观角度分析宏观现象,是全国卷命题的一大亮点,备考时要认真研究历年高考对相关内容的考查,体会答题要领,从合理的角度科学分析问题.

(一)从键能角度分析物质的稳定性(2013年全国Ⅰ卷,37节选)碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C―C C―H C―O Si―Si Si―H Si―O 键能/kJ・mol-1

356 413

336 226

318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .?②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 .?答案? ①C―C键和C―H键的键能较高,所形成的烷烃稳定,而硅烷中的 Si―Si键和Si―H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成②C―H键的键能大于C―O键,C―H键比C―O键稳定;