PDF《成都七中高 2017 届高二上期第一次阶段性测试题 化学》

0 S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 <

0 则有:H1 <

H2 (2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 已知:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJ/mol CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = + 247.4 kJ/mol 2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) H = + 169.8 kJ/mol ①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g) 的热化学方程式为_ ②H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是 燃烧生成的 SO2 与H2S 进一步反应,生成物 在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式_ ③H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示. 图中 A、B 表示的物质依次是_ ④Mg2Cu 是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu 与H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢 化物(其中氢的质量分数为 0.077).Mg2Cu 与H2 反应的化学方程式为: 17.(12 分)在体积为

1 L 的密闭容器中, 进行如下可逆反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g), 化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表: T/℃

700 800

850 1000

1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题: (1)该可逆反应化学平衡常数的表达式 K (2)升高温度,化学平衡向_填 正反应方向 或 逆反应方向 )移动.(3)能判断 该反应达到化学平衡状态的依据是_ A.容器中的压强不变 B.H2 的质量分数保持不变 C.两个 C=O 键断裂的同时有两个 H―O 键断裂 D.K 不变 E.c(CO2) = c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)・c(H2) = c(CO)・c(H2O),此时的温度为 在此温度下,若该容器中含有

1 mol CO

2、1.2 mol H

2、0.75 mol CO、1.5 molH2O(g),则此时反应所处的状态为_填 向正反应方向进行中 、 向 逆反应方向进行中 或 平衡状态 ). (5)在850℃下,将1.5 mol CO

2、1.0 mol H2 混合于该

1 L 的密闭容器中,在该温度下达到平衡时, H2 的转化率为_ 18.(15 分)I.成都七中某化学实验小组为确定 H2O2 分解的最佳催化条件, 用如图所示实验装置进行 实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表. 分析表中数据回答下列问题: (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着 MnO2 用量的增加而_填 加快 、 减慢 或 不 变 ). (2)从实验效果和 绿色化学 的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入_g 的MnO2 为 较佳选择. (3)该小组的某同学分析上述数据后认为: 当用相同质量的 MnO2 时,双氧水的浓度越小,所........