PDF《成都七中高 2017 届高二上期第一次阶段性测试题 化学》

成都七中高

2017 届高二上期第一次阶段性测试题 化学说明:

1、本卷满分

100 分 时间

60 分钟

2、可能用到的相对原子质量:H―1 He―4 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 Cl―35.

5 K―39 第Ⅰ卷(选择题 共45 分)

一、选择题(每小题只有

1 个选项符合题意, 每小题

3 分,共45 分) 1.2010 年诺贝尔化学奖授予理查德・赫克等三位科学家,以表彰他们在 钯催化交叉偶联 方 面的研究.下面关于催化剂的说法正确的是 A.催化剂只改变反应的正反应速率 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C.催化剂能够改变反应的反应热 D.催化剂不能改变反应物的转化率 2.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出 H2 速率最快的是 3. 下列关于反应能量的说法正确的是 A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ・mol-1 , 则反应物总能量大于生成物总能量 B.若一定条件下,A===B ΔHb>

c B.达到平衡时 A 的转化率大小为:b>

a>

c C.若T2>

T1,则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时,AB3 的物质的量大小为:b>

c>

a 9.某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的平衡常数为 K,下列对 K 的说法正确的是 A.K 值越大,表明该反应越有利于 C 的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K 一定越大 D.如果 m+n=p,则K=1 10.将3mol O2 加入到 V L 的反应器中,在高温下放电,经t1 s 建立了平衡体系:3O2 2O3, 此时测知 O2 的转化率为 30%.下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是 11.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHp1) B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加 N2 对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响 12.已知 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③ 常温下, 取体积比为 4∶1 的甲烷和 H2 的混合气体

112 L(标准状况下), 经完全燃烧后恢复到 常温,则放出的热量为 A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3 13.在密闭容器中,xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时,A 的浓度为 0.5 mol/L.若保持温度 不变,将容器的容积扩大到原来的

2 倍,达新平衡时 A 的浓度降为 0.3 mol/L,则下列判断正确 的是 A.x + y <

z B.平衡向正反应方向移动 C.B 的转化率增加 D.C 的体积分数下降 14.有关键能(破坏

1 mol 共价键吸收的能量)数据如表 化学键 Si―O O===O Si―Si 键能/kJ・mol X 498.8

176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ・mol ,则X的值为(已知

1 mol Si 中含有

2 mol Si―Si 键,1 mol SiO2 中含有

4 mol Si―O 键) A.423.3 B.460 C.832 D.920 15.如图,隔板 K 可左右移动,甲中充入

2 mol A 和1mol B,乙中充入

2 mol C 和1mol He,此时K停在

0 处.发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡后,恢复至温度.下列有关说法不 正确的是 A.达平衡后,隔板 K 最终停留在左侧刻度 0~2 之间 B.若平衡时 K 停留在左侧

1 处,则活塞停留在右侧

6 处C.达到平衡时,甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量 D.根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 第II 卷(非选择题 共55 分)

二、非选择题(本大题共有

4 个题,共55 分) 16.(12 分)(1)下列各种说法或表述正确的是_ ①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料. ②开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ③甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJ/mol ④500℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: ⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 ⑥已知:S(g) + O2(g) = SO2(g) H1 <