PDF《《初中化学》》

3 如图③装置,往锥形瓶塞里的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液.反应前后称量作比较. 【学生实验】学生分组实验,观察实验现象,填写下面表格.教师巡回指导. 实验序号 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量

1 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水(CaCO3)(HCl) (CaCl2)(CO2) (H2O)

2 3 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 (NaOH) (CuSO4) (Na2SO4)(Cu(OH)2) 实验

1 和实验

2 的实验现象为:石灰石表面均有小气泡产生,其中实验

2 中的小气球鼓起.实验

3 的实验现象为:蓝色溶液逐渐变为无色,溶液中产生蓝色不溶物. [教师提问]为什么实验

1 和实验

2 都属同一个反应,反应前后各物质的总质量,前者不相等而后 者相等? [学生讨论]回答,因为实验

1 中生成的气体通过玻璃管逸散到空气中了. 学员专用 请勿外泄

7 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 [总结]通过以上实验,我们可以得出结论:参加化学反应各物质的质量总和,等于反应后生成的 各物质质量总和,这就是质量守恒定律. [提出问题]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢? [动画演示]有关 化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子 的动画. [学生思考与交流]联系宏观现象与微观本质,理解质量守恒定律. [师生小结] 化学反应过程中:原子的种类不变、原子的数目不变、 原子的质量不变, 此为质量守恒 (三不变) . [练习巩固]略. 问题: (1)化学实验探究通常包括哪些环节?(8 分) (2)以赵老师的教学为例,说明中学化学实验有哪些功能. (12 分)

五、教学设计题(共1题,共30 分) 25.根据以下材料,回答相关问题: 材料一: 《义务教育化学课程标准(2011 年版) 》关于 常见的酸和碱 的内容标准为: 知道常 见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性 ,活动与探究建议为: 试验某些植物花朵汁液在酸 学员专用 请勿外泄

8 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 性和碱性溶液中的颜色变化 . 材料二:某版本教材有关 认识浓盐酸和浓硫酸 的内容呈现如下: 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上 的内容, 并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和 状态.分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶 塞, 你观察到什么现象?闻一闻它们是否 有气味? 将观察、阅读、思考的结果填在下表 中,并与同学们交流. 颜色 状态 气味 密度 溶质 质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中会形成白雾,这是因为浓 盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.工业用 浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色.浓盐酸有强烈的腐蚀性. 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发.浓硫酸具有吸水性 和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大 量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤. 在化学实验中,我们往往要根据实际需要,稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质 质量分数的稀盐酸或稀硫酸.在稀释浓硫酸时,一........