DOC《福建省厦门双十中学2014届高中毕业班能力测试（七）》

0 水蒸气的浓度(mol・L-1)随时间t (min)变化如下表: 序号 温度

0 10

20 30

40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 可以判断:实验①的前20?min的平均反应速率?ν(O2)实验温度T1 T2(填 催化剂的催化效率:实验① 实验②(填 24.(15分)废铁屑(含铁锈)可用于地下水脱氮,某课题小组模拟地下水脱氮过程,并研究脱氮原理及脱氮效果. (1)原料预处理 ①先用稀硫酸洗涤废铁屑,其目的是(用离子方程式表示)然后用蒸馏水洗涤至中性;

②将KNO3溶液的pH调至2.5;

③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中 通入_写化学式). (2)脱氮原理的研究 右

图表示足量铁屑还原上述KNO3溶液过程中,测出的 溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息回答: ①t1时刻前该反应的离子方程式: ②t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大, Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是_ (3)脱氮效果的研究 ①将铁屑和活性炭同时加入上述KNO3溶液中,可以提高脱氮效果,其原因是 . ②正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,结合文字和化学用语回答其原因 (答两点) 25.(15分)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图: 已知:银氨溶液制备反应为 Ag++2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O. 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成,分离出上层清液和底部黑色固体备用. (1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的 (填 强氧化性 或 脱水性 ). (2)装置A中软管的作用是 . (3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验: a.测得上层清液pH为10. b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体. c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象. ①实验c的目的是 . ②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为 (填化学符号). (4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag: 可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液. 取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,说明黑色固体是Ag单质.(补充必要的实验内容及实验现象) (5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2. ①写出生成AgCl沉淀的离子反应 . ②若该反应中消耗6.6 g羟氨,理论上可得银的质量为 g. 31.【化学――物质结构与性质】(13分) (1)Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为? (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中硅元素为+4价,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 . (3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种. (4)甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角_填 大于 、 等于 或 小于 )甲醛(H2C==O) 分子内的O-C-H键角. (5)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_____. (6)碳和硅的有关化学键键能如下表: 硅与碳同族,也有系列氢化物,硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是: . (7)1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为 . 32.【化学――有机化学基础】(13分) 某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中间体M(C16H14O4). 已知: I.R―COOHR―CHO;

Ⅱ.经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个 C―O―C 结构.且lmol M与足量 的银氨........