DOC《2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学》

调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,加入试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3. 答案:温度过高,过氧化氢不稳定受热易分解 除去Fe3+ NiO或Ni(OH)2或NiCO3 (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 . 解析:滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液,没有浅绿色沉淀生成. 答案:静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液,没有浅绿色沉淀生成 (4)得到的NiSO4溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4?6H2O晶体. 解析:得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4?6H2O晶体. 答案:蒸发浓缩 冷却结晶 9.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料. 已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑. 某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案. [方案1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去). 如图1C装置中球形干燥管的作用是 . 完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品,打开K

1、K2,通一段时间氮气后,称量C装置的质量.接下来的实验操作是 ,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应后的质量.通入氮气的目的是 . 由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: . 解析:氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用. 组装好实验装置,需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收,准确测定装置C的增重计算. 装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管. 答案:防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 [方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去). 为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是 (填字母). A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D. 量气管读数前,应恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平. 若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数为 . 若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上,则最终测定的结果 .(填偏大、偏小或无影响) 解析:A.CCl4不能溶解氨气,可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积,故A正确;

B.氨气极易溶于水,不能排水法测定,故B错误;

C.氨气极易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积,故C错误;

D.氨气不溶于苯,可以利用排苯溶液,测定氨气的体积,故D正确. 若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况), AlN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3↑

41 22.4L m V*103L m=g, 则AlN的质量分数=*100%=*100%. 如果将a处夹住,装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体,所以导致测得的气体体积偏大. 答案:AD *100% 偏大 10.氮的固定意义重大,氮肥的大面积使用提高了粮食产量. (1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表示). 解析:游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定,如工业合成氨,反应的化学方程式为:N2+3H22NH3. 答案:N2+3H22NH3 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g) 2NO(g),已知N