DOC《2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学》

B.充电时,A为阴极,阴极上发生还原反应,则阴极反应为C6+xLi++xe=LixC6,故B正确;

C.放电时,B为正极,正极反应式为Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2,故C正确;

D.根据电池反应式知,充电时锂离子加入石墨中,有利于锂离子的回收,故D正确. 答案:A 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO32或HCO3 B KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2强C将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 紫色溶液褪色 H2O2具有氧化性 D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中一定无Fe3O4 A.A B.B C.C D.D 解析:A.SO32或HSO3也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以原溶液中不一定含有CO32或HCO3,故A错误;

B.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,混合后溶液变蓝色,说明有碘生成,该反应中I元素化合价由1价、+5价变为0价,所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物,所以KIO3的氧化性比I2强,故B正确;

C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应中双氧水作还原剂,双氧水体现还原性,故C错误;

D.还原产物Fe可将Fe3+还原生成Fe2+,导致KSCN溶液不变红,故D错误. 答案:B 7.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液,下列说法正确的是( ) A.当滴入20mL NaOH溶液时:c(SO42)=c(NH3?H2O)+c(NH4+) B.当溶液呈中性时:c(NH4+)>

c(SO42)>

c(Na+)>

c(H+)=c(OH) C.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(SO42) D.当滴入30mL NaOH溶液时,所得溶液pH>

7:c(NH3?H2O)>

c(NH4+)>

c(OH)>

c(H+) 解析:A.当滴入20mL NaOH溶液时,硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠,根据硫酸铵中的物料守恒可知:c(SO42)=c(NH3?H2O)+c(NH4+),故A正确;

B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知:2c(SO42)=c(NH4+)+c(Na+),由于NH4+水解,故NH4+浓度小于SO42,则c(Na+)>

c(SO42),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>

c(SO42)>

c(NH4+)>

c(H+)=c(OH),故B错误;

C.根据溶液中的电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42),故C错误;

D.当滴入30mL NaOH溶液时,所得溶液pH>

7,溶液显碱性,NH3?H2O的电离大于NH4+的水解,c(NH3?H2O)c(NH3?H2O)>

c(OH)>

c(H+),故D错误. 答案:A

二、解答题 8.NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下: (1)为提高废渣浸出率,下列措施可行的有 . A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌 向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为: . 解析:由实验流程及物质的性质可知,酸浸后离子主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜,加入过氧化氢目的是氧化二价铁,但温度过高过氧化氢会分解,根据已有知识加入氧化镍,氢氧化镍碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去. 升高温度、搅拌均可加快反应速率,而溶液中的反应,增大压强,反应速率无影响,则AC符合.FeS与Cu2+发生沉淀的转化反应,离子反应为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+. 答案:AC FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2)对滤液Ⅱ的操作,回答下列问题: 往滤液Ⅱ中加H2O2时,温度不能过高,其原因是: . 调滤液ⅡpH的目的是 ,加入试剂为 . 解析:对滤液Ⅱ的操作,往滤液Ⅱ中加H2O2时,温度不能过高,其原因是温度过高,过氧化氢不稳定受热易分解;