DOC《2017年四川省凉山州高考化学一诊试卷》

2017年四川省凉山州高考化学一诊试卷 答案和解析 【答案】 1.

D????2.C????3.A????4.C????5.D????6.A????7.CD???? 8.;

2Na218O2+2H2O2Na18OH+2NaOH+18O2↑;

溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应;

H2SO4;

酸;

滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色,且半分钟内不变色;

0.0025;

4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+;

3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 9.NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234kJ/mol;

0.001;

>;

ac;

c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);

bc;

1.8mol 10.抑制Fe3+水解;

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

2Fe3++FeS2=3Fe2++2S;

SiO2;

4Fe2++8NH3?H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O;

Fe2O3;

(NH4)2SO4 11.3d104s2;

c(CH3COO-), a.溶液B碱性大于A溶液,向溶液A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液pH相等,故a错误;

b.向溶液A中加适量NaOH,增大碱性,可以调节溶液pH相等,故b正确;

c.向溶液B中加适量水,稀释溶液碱性减弱,可以调节溶液pH相等,故c正确;

d.溶液B碱性大于A溶液,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,故d错误;

故答案为:c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);

bc;

(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)

2、NO、NO2,根据Cu原子守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6mol,得到的NO和NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2,故n(NO)=n(NO2)=0.3mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2+0.3mol+0.3mol=1.8mol, 故答案为:1.8mol. (1)反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程;

(2)①根据v=计算v(N2O4);

②温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动;

③a.向混合气体中通入N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡;

b.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;

c.向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡;

d.使用高效催化剂不影响平衡移动;

(3)溶液A中NaNO

3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L,HNO

2、CH3COOH均为弱酸,由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液B碱性大于A溶液;

(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)

2、NO、NO2,根据Cu原子守恒计算Cu(NO3)2的物质的量,根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量,再根据氮原子守恒计算消耗硝酸物质的量. 本题考查热化学方程式书写、化学反应速率计算、化学平衡影响因素、盐类水解、氧化还原反应计算等,注意等效思想在化学平衡移动中应用,守恒思想在化学计算中应用. 10. 解:(1)"酸溶"中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;

②抑制Fe3+水解;

故答案为:抑制Fe3+水解;

(2)氧化铁是碱性氧化物,可以和硫酸反应生成硫酸铁和水,即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, 故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(3)由流程分析可知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS

2、S和SiO2;

-2价的硫离子具有还原性,FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为S沉淀,有关的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S, 故答案为:2Fe3++FeS2=3Fe2++2S;

SiO2;

(4)在碱性环境下,亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH,则"氧化"中,亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水,其离子方程式为4Fe2++8NH3?H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O,温度过高,FeOOH分解生成Fe2O3而会导致产品颜色偏红;

故答案为:4Fe2++8NH3?H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O;

Fe2O3;

(5)滤液I中加氨水调节pH,会生成硫酸铵,所以滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和(NH4)2SO4;

故答案为:(NH4)2SO4. 硫酸渣(主要含Fe2O

3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解,金属氧化物转化为金属阳离子,二氧化硅不溶,再加FeS2把铁离子还原为Fe2+,同时生成S沉淀,过滤,滤渣含有二氧化硅和S、FeS2,滤液中含有Fe2+和Al3+,滤液中通入空气氧化,同时调节pH生成FeOOH沉淀,过滤、洗涤、烘干,得到纯净的FeOOH;

(1)"酸溶"中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;

②抑制Fe3+水解;

(2)氧化铁是碱性氧化物,可以和酸反应生成盐和水;

(3)由反应物和生成物以及电子守恒来配平化学方程式;

根据流程分析判断滤渣的主要成分;

(4)在碱性环境下,亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH;

温度过高,FeOOH分解生成Fe2O3;

(5)加氨水调节pH时,生成了硫酸铵. 本题以铁黄(FeOOH)的制备流程为知识背景,考查硅、铁的化合物的性质、离子方程式的书写、物质的分离提纯等,难度中等,清楚工艺流程原理是解题的关键,是对知识迁移的综合运用. 11. 解:(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,其3d、4s电子为其价电子,其价电子排布式为3d104s2,故答案为:3d104s2;

(2)同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以电负性Se