DOC《山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科》

山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科 综合化学试题2019.

4 可能用到的相对原子质量 Be:9 B:11 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 7.改革开放40周年取得了很多标志性成果,下列说法不正确的是 A."中国天眼"的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料 B."蛟龙"号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的"中国芯",其主要成分为SiO2 D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 8.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中的反应为: 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是 A.产品中可能含有NaCl B.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂 C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 9.M是一种治疗疥疮的新型药物,合成路线如下: 下列说法不正确的是 A.Y生成M的反应类型为取代反应 B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C.可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M D.X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2 10.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将少量Cl2通入FeI2溶液,反应后溶液变黄 C12将Fe2+氧化为Fe3+ B 将某无色气体通入溴水中,溴水褪色 该气体一定具有还原性 C 向盛有2ml0.1mol・L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol・L-1NaCl溶液,出现白色沉淀;

再往试管中滴加5滴0.1mol・L-1KI溶液,出现黄色沉淀 KSP(AgCl)>KSP(AgI) D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,出现白色沉淀 非金属性:C>Si 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.各元素形成的单质依次为A、B、C、D.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,且丙为共价化合物,丁为淡黄色固体.上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是 A.离子半径:W>X>Y>Z B.甲、乙、丁均只含有离子键 C.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 D.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应 12.以CH

4、O

2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示.下列说法正确的是 A.石墨1为电池负极,Pt2为电解池阳极 B.石墨2上的电极反应为: C.阳极的电极反应为:N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+ D.每制得1molN2O5,理论上消耗标况下2.8L的CH4 13.25℃时,用0.10mol・L的氨水滴定l0.00mL0.05mol・L-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化).下列说法不正确的是 A.A点溶液的pH等于1 B.由图中数据可知,H2A为弱酸 C.B点水电离出的H+离子浓度为1.0*10-6mol・L-1 D.C点溶液中 26.(14分)某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应). 回答下列问题. (1)仪器a的名称_碱石灰的作用_ (2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选_ a.HNO3溶液 b.品红溶液 c.BaCl2溶液 d.溴水 e.KMnO4溶液 (3)C中NaOH的作用_ (4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4. ①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_ ②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图,实验时依次进行的操作: 组装仪器→检查装置气密性→加装药品→尾气处理;

CO还原Cu2O的化学方程式_ (5)为测定CuFeS2的纯度,称取a g黄铜矿样品充分灼烧,从灼烧产物中分离出泡铜,完全溶于稀硝酸,并配成200 mL的溶液,取20.00 mL该溶液用c mol・ L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应),消耗EDTA V mL,则CuFeS2的纯度为_滴定时的反应为:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+) 27.(14分)铍铜合金是综合性能良好的合金材料,广泛应用于制造高级弹性元件.以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25%、CuS约71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程: 已知:1.铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置,化学性质相似;

2.常温下:KSP[Cu(OH)2]=2.2*10-20 KSP[Fe(OH)3]=2.8*l0-38 KSP[Mn(OH)2]=2.1*10-13 (1)①中BeO发生反应的化学方程式_固体D的化学式为_ (2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体,应在HCl气流中进行,其原因是_ (用离子方程式表示).溶液C中含NaC

1、BeC12和少量HC1,为提纯BeCl2溶液,选择最佳步骤依次为_ a.通入过量的CO2 b.加入适量的HCl c.加入过量的NaOH d.加入过量的氨水 e.过滤 f.洗涤 (3)溶液E中含c(Cu2+)=2.2mol・L-

1、c(Mn2+)=0.21mol・L-

1、c(Fe3+)=0.0028mol・L-1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是_为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于_ (4)取铍铜元件1kg,最终获得Be的质量为76.5g,则产率约为_ 28.(15分)用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义. (1)已知:一定温度下 Hl=-196.6kJ・mol-1 H2=-113.8kJ・mol-1 写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_ (2)一定温度下,分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O2,A保持恒容,B保持恒压.发生反应 [不考虑],起始时A、B的体积均为2 L. ①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_ a.A、B容器的压强均不发生变化 b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化 c.A、B容器中气体的密度不再发生变化 d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 ②T℃时,A、B容器均达到平衡状态时,A中O2的浓度为0.5mol・L-1,则NO的转化率为_B中反应的平衡常数KB= (3)将一定量的SO2和O2通入A容器中,测得SO2的浓度随时间变化如图1实线所示. ①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_de段平均反应速率为_ ②仅改变某一个条件,测得SO2的浓度随时间变化如图1中虚线所示,则改变的条件是_ ③图2装置可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4,则阴极的电极反应为_ 35.【物质结构与性质】(15分) 离子液体具有很高的应用价值,其中EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图1所示.回答下列问题: (1)碳原子价层电子的轨道表达式为_ (2)根据价层电子对互斥理论,NH

3、、中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_NH3比PH3的沸点高,原因是_ (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_ (4)EMIM+中,碳原子的杂化轨道类型为_分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则EMIM+离子中的大π键应表示为_ (5)立方氮化硼属于原子晶体,其晶胞结构如图2所示.其中硼原子的配位数为_已知立方氮化硼密度为d g/cm3,B原子半径为x pm,N原子半径为y pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为_列出化简后的计算式). 36.【有机化学基础】(15分) 倍他乐克是一种治疗高血压的药物,其中间体F可用对乙酰基苯酚(A)为原料进行合成: 回答下列问题: (1)A中含氧官能的名称_ (2)B与NaOH溶液反应的化学方程式_ (3)C的分子式_C→D的反应类型_ (4)D→E所加试剂X的分子式为C3H5OBr,则X结构简式为_ (5)满足下列条件的C的同分异构体有_种 ①能发生银镜反应而且能发生水解;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③苯环上只有两个取代基. 其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:2:2:1:1的是_ (写结构简式). (6)根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CH3ONa为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下: .