DOC《2019届高三化学浙江省普通高校招生选考科目（5月模拟试题）》

2019届高三化学浙江省普通高校招生选考科目(5月模拟试题)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是( ) A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗 B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂 D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 答案 C 2. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A.分离植物油和氯化钠溶液选用① B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用② C.分离四氯化碳中的溴单质选用③ D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④ 答案 A 3. 下列反应中属于水解反应的是( ) 答案 C 4.下列反应中,水作氧化剂的是( ) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.CuO+H2H2O+Cu C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 答案 D 5. 已知酸性大小:羧酸>

碳酸>

酚,下列化合物中的溴原子,在适当条件下水解,假设都能被羟基取代(均可称为水解反应),所得产物能与NaHCO3溶液反应的是( ) 答案 C 6.下列说法不正确的是( ) A.液氯可以储存在钢瓶中 B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域 D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂 答案 B 7. .在卤代烃R―CH2―CH2―X中化学键如下图所示,则下列说法正确的是( ) A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④ C.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和② 答案 C 8. 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( ) A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反应都只有Cu-2e-===Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2++2e-===Cu 答案 D 9. Mg―H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示.该电池工作时,下列说法正确的是( ) A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 答案 C 10.下列说法不正确的是( ) A.用pH试纸测定某溶液的pH时,必须要先将试纸用蒸馏水润湿 B.在蒸馏实验中要添加沸石,若忘记添加,则必须先停止加热,待溶液冷却后才能补加 C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液 D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 答案 A 11.下列说法正确的是( ) A.12C、14C60两者互为同位素 B.互为同系物的两种分子,相对分子质量的差值为14 C.乙酸的同分异构体只有两种 D.有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2,2,4?三甲基戊烷 答案 D 12. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g) H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( ) 答案 C 13. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A.容器内压强不随时间变化 B.容器内,3种气体AB、A

2、B2共存 C.容器中各组分的体积分数不随时间变化 D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 答案 C 14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;

X和Ne原子的核外电子数相差1;

Y的单质是一种常见的半导体材料;

Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是( ) A.对应的简单离子的半径:Xt2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g),正反应速率加快,逆反应速率减小 答案 C 22. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)=c(Ba2+) B.将10 mL 0.1 mol・L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol・L-1 盐酸中: c(Na+)>

c(Cl-)>

c(HCO)>

c(CO) C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+c(CO) D.0.2 mol・L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol・L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 答案 D 23. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);

乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂H―O键速率是断裂H―H键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 答案 D 24.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系, 在潮湿空气中易水解氧化.工艺过程如下,下列说法不正确的是( ) A.在步骤1中,硝酸铵为氧化剂,氧化海绵铜为Cu2+ B.亚硫酸铵起到还原性作用, 反应③离子方程式:2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+2H++SO C.步骤6不能省略,目的是洗去H2O防止CuCl被氧化 D.步骤5包括酸洗和水洗,其中酸不能使用HCl,可以用HNO3代替 答案 D 25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO

2、KCl和K2CO3中的若干种.为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 ④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 分析以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种 C.Z溶液中一定含有K2CO3 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl 答案 C

二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)已知气体A会引起温室效应,D在标准状况下密度为1.25 g/L, B、C、D、E是中学化学中常见的有机物,它们之间的转化关系如下图(部分相关物质和反应条件已略去). 请回答: (1)D的结构式为_C→E的反应类型_ (2)写出B→A+C的反应方程式_ (3)下列说法正确的是_ A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料 B.D→E化学反应理论上原子利用率达到100%,符合绿色化学概念 C.上述流程中B、C、D、E均易溶于水 D.C在某些微生物作用下能氧化为E 答案 (1) 氧化反应 (2)C6H12O62CH2CH2OH+2CO2 ↑ (3)ABD 27.(6分)下图是1.00 g MgC2O4・nH2O晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解时,所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的关系曲线.(已知该晶体100 ℃以上才会逐渐失去结晶水,并大约在230 ℃时完全失去结晶水) 试回答下列问题: (1)MgC2O4・nH2O中n= (2)通过计算确定C点固体物质的化学式(要求写出推断过程). (3)通过计算确定从E点到F点过程中的化学方程式(要求写出推断过程). 答案 (1)2 (2)解法一 =,x=1. 故C点固体的化学式为MgC2O4・H2O. 解法二 =,x=1. 故C点固体的化学式为MgC2O4・H2O. (3)设Mg元素与其他元素组成的化合物为X,利用Mg原子守恒. n(MgC2O4)∶n(X)=∶=1∶1, M(X)=40 g・mol-1. 可推测出X即为MgO,则完整的化学方程式为MgC2O4MgO+CO↑+CO2↑. 28.(4分)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如图装置简图.请你参与分析讨论: (1)①写出图中仪器名称:B_ ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2并得到纯溴,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_ (2)蒸馏提纯时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_ 解析 (1)①仪器B为冷凝管是蒸馏装置中重要的组成;

②纯溴可以用有机萃取液萃取分液的方法进行提纯;

(2)当温度计水银球位置低于支管口时一些低沸点的杂质可能会混入馏分,因此选A、B两项. 答案 (1)①冷凝管 ②萃取分液 (2)AB 29.(4分)一定量的SO2通入到含0.16 mol NaOH的溶液中,充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶2.再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO. 请计算: (1)SO2的质量为________g. (2)通入Cl2的物质的量至少为________mol. 答案 (1)6.4 (2)0.10 30.【加试题】 (10分)氮的氧化物(如NO

2、N2O

4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化. (1)已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1 NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH2 2NO2(g)N2O4(g) ΔH3 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH4 则反应N2O4(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)的ΔH= (2)已知N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表: T/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/mol・L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 设反应开始时体系压强为p0,第2.00 min时体系压强为p,则p∶p0= 1.00~3.00 min内,O2的平均反应速率为_ (3)在N2O4与NO2之间存在反应:2NO2(g)N2O4(g).将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示. ①列式计算337.5 K下,反应的平衡常数K= ②据图推测2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应还是放热反应_说明理由_ ③对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1・p(N2O4),v(NO2)=k2・ [p(NO2)]2.其中,k

1、k2是与反应及温度有关的常数.相应的速率―压强关系如上图所示:一定温度下,k

1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=在上图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_ 答案 (1)-ΔH1+ΔH2-ΔH3-ΔH4 (2)1.75 0.090 mol・L-1・min-1 (3)①5/18或0.28 ②放热反应 温度升高,α(N2O4)增加,说明平衡左移 ③k2Kp B点与D点,满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4) 31.【加试........