DOC《成都市2016级高中毕业班摸底测试》

成都市2016级高中毕业班摸底测试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分.

第Ⅰ卷(选择题)1至5页,第Ⅱ卷(非选择题)5至8页,共8页,满分100分,考试时间100分钟. 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上. 2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号. 3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上. 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效. 5.考试结束后,只将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N一14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题目要求. 1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术.晋人葛洪《抱朴子・金丹篇》记载:"凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂",其中未涉及到的反应类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应 2.下列物质在生活中的应用对应关系错误的是 性质 应用 A 油脂在碱性溶液中水解 制肥皂 B 聚氯乙烯化学性质稳定 作食品包装盒 C Al2O3具有较高熔点 作耐火材料 D SO2具有漂白性 用SO2漂白纸浆 3.下列化学用语正确的是 B环氧乙完的结构式一 A.CCl4的比例模型: B.环氧乙烷的结构简式: C.水的电离方程式:2H2O==H2O++OH- D.小苏打的化学式:Na2CO3 4.下列说法错误的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.同系物的化学性质一定相似 C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇 D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色 5.酸化的KI淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是 A.Fe(OH)3胶体 B.漂白液 C.O2 D.生石灰 6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A.1L0.1mol/L CH3COONa溶液中,CH3COO-的数量为0.1NA B.6.4gCu与过量的浓硫酸反应,转移电子数为0.2NA C.0.1mol的13C中,含有0.6NA个中子 D.标准状况下22.4L H2与254g I2充分反应,形成2NA个H-I键7.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A.图1:铁钉发生析氢腐蚀 B.图2:可以在铁件上镀铜 C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变 D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,W最高正价与最低负价的代数和为0.下列比较正确的是 A.原子半径Xc(Cl-)>c(HCO3-)>c(Na+) 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 注意事项: 1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上. 2.本卷非选择题共有6个题. 21.(10分)铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用. (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能,原因是_______;

按性质分类Al2O3属于_______氧化物,依据是(用离子方程式表示) (2)某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应. 步骤①反应的化学方程式为_______;

步骤③检验Fe2+的方法是_______;

步骤④无明显现象,该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁,该同学的判断是否正确及理由是_______. (3)含铬(VI)废水能致癌,Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O72-转化成Cr3+,并伴有无色气体生成,则反应的离子方程式为_______. 22.(8分)某有机物A的结构简式为.回答下列问题: (1)A的分子式为_______. (2)将A加入溴的四氯化碳溶液,现象为_______,反应的化学方程式为_______. (3)若A发生如下转化:,则①A→B的反应类型是_______,C的结构简式为_______. ②A和B都是无色液体,鉴别它们的方法是_______. ③化学式为C4H8O,且与B具有相同官能团的同分异构体共_______种. 23.(8分)短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M的某核素的质量数与质子数相等,大气中闪电时可生成物质WX.Y可形成Y+,Z是所在周期原子半径最小的元素,回答下列问题: (1)W的原子结构示意图为_______,W2M4的电子式为_______. (2)YW3中存在的化学键有_______. (3)YWX2溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示) (4)一定条件下,将Z的单质与WM3混合探究WM3的还原性,推测其发生反应的现象为_______. (5)右图是电解法制备YZX2的装置示意图.其阴极反应式为_______;

推测YZX2在生活中的用途之一为_______. 24.(11分)工业上制HNO3的最后一步反应是NO2被水吸收.某兴趣小组在实验室中探究NO2尽可能多地被水吸收.回答下列问题: (1)制备NO2 ①原理:铜和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式为_______. ②装置设计:用D装置收集NO2,选择图Ⅰ中装置,仪器连接顺序为_______(按气流方向,用小字母表示). (2)用水吸收NO2 按图Ⅱ装置进行实验,球形干燥管Y的体积约为60mL. 操作步骤 实验现象 化学方程式 打开K3. ①Y中_ 待Y管中液面不再上升,打开K1,从注射器充入约10mL气体,关闭K1. ②Y中_反应的化学方程式_ 最后Y中气体几乎完全吸收,水充满Y管. (3)优化操作:利用图Ⅱ装置,提出一条比(2)中操作更简便且安全性高,又能让水充满干燥管的方案_______. 25.(12分)碳和氯的氢化物是广泛的化工原料,回答下列问题: (1)工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) H=-92.2kJ/mol,其反应过程中能量变化如图1所示. ①氨分解:2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)的活化能为_______kJ/mol. ②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率,在图Ⅰ中画出加入铁粉后的能量变化曲线. (2)联氨作火箭燃料的反应为:2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)H1 已知:2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)H2 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H3 上述热效应之间的关系式为H1=某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是_______(一条即可). (3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其主要反应如下: i.CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)H=+206.4kJ/mol, ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol 在一定温度下,2L的密闭容器中加个 a mol CH4和2a mol H2O发生反应,t min时反应到达平衡,测得容器内 CO b mol、CO2 c mol.回答下列问题: ①下列可判断体系达到平衡状态的是_______. A.CO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变 C.3v(CH4)=v(H2) D.不再变化 ②0-t min反应速率v(CO2)CH4的转化率为_______,反应ii的平衡常数K= ③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_______. 26.(11分)卤块主要成分是MgCl2(含Fe3+、Fe2+和Mn2+等杂质),常温下以它为原料按下图所示流程可得轻质氧化镁. 已知: .完全沉淀时离子浓度等于1.0*10-5mol・L-1 .氢氧化亚铁呈絮状 .右表为25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH 离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 Mn2+ 8.3 9.8 Mg2+ 9.6 11.1 回答下列问题: (1)步骤①要先将卤块粉碎,其目的是_______. (2)沉淀A的主要成分是_______,滤液A中c(Mg2+加双氧水的目的是_______. (3)步骤④的离子方程式为_______,气体C是_______. (4)在实验室完成步骤⑥用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒及_______. (5)该工艺MgO的产率为95%,380t(含MgCl290%)则可制得轻质氧化镁_______t.