DOC《安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考》

Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_ (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是_ (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝.学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2. A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 (5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH.该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 27.(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;

微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如图所示: 根据以上信息回答下列问题: (1) 写出生产过程中X_Y_填化学式). (2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_ (3)写出生成CuCl的化学方程式: (4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_ (5)已知:常温下Ksp(CuCl)=1.6*10-7,Ksp(CuI)=1.2*10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl- (6)氯化亚铜的定量分析 ①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动. ②待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴. ③立即用0.10 mol・L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次. 已知: CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;

Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+. 如此再重复2次测得:

1 2

3 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 0.75 0.50 0.80 0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 24.65 25.75 24.90 ④数据处理:计算得CuCl的纯度为_平行实验结果相差不能超过0.3%). 28.(14分)氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理: Ⅰ.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) (1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol)

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1072 则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=kJ/mol. (2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示. ①该反应的平衡常数K的计算式为_前10分钟内用氮气表示的反应速率为_ ②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的 ν正________ν逆(填">"、"="或"