DOC《高考一轮复习知识总结》

农业上用作农药,用于制缓效肥料;

杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等――防腐剂 24.维生素C、E等――抗氧化剂 25.葡萄糖――用于制镜业、糖果业、医药工业等 26.SiO2纤维――光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面. 27.高分子分离膜――有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等. 28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料――用于制各种人造器官 29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)――高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;

制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等. 30.氮化硅陶瓷――超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;

除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;

也可以用来制造柴油机. 31.碳化硼陶瓷――广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.

四、各种 水 汇集 纯净物 蒸馏水――H2O 重水――D2O 超重水――T2O 水银――Hg 水晶――SiO2 混和物: 双氧水――H2O2的水溶液 氨水――分子(NH

3、NH3・H2O、H2O);

离子(NH4+、OH―、H+) 氯水――分子(Cl

2、HClO、H2O);

离子(H+、Cl―、ClO―、OH―) 王水――浓HNO3 : 浓HCl =

1 : 3(浓溶液的体积比) 硬水――溶有较多Ca2+、Mg2+的水 暂时硬水――溶有较多Ca(HCO3)

2、Mg(HCO3) 2的水,用加热煮沸法可降低其硬度(软化). 永久硬水――溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化. 软水――溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 生理盐水――质量分数为0.9%的NaCl溶液 卤水――海水中提取出食盐后含有MgCl

2、CaCl

2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃――Na2SiO3的水溶液 水晶――高纯度二氧化硅晶体 烟水晶――含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥――主要成份是硅酸二钙(2CaO・SiO2)、硅酸三钙(3CaO・SiO2)、铝酸三钙(3CaO・Al2O3)

五、各种 气 汇集 无机的: 爆鸣气――H2与O2 水煤气――CO与H2 笑气――N2O 碳酸气――CO2 高炉气(高炉煤气)――CO、CO

2、N2 空气――N

2、O

2、稀有气体、少量CO

2、水蒸气以及其它杂质气体 有机的: 天然气――主要成分为CH4.通常含有H2S等有毒气体杂质.又名沼气、坑气、瓦斯气. 裂化气――C1~C4的烷烃、烯烃. 裂解气――主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH

2、CH2=CH―CH=CH

2、H2等. 木煤气、焦炉气――H

2、CH

4、CO等. 炼厂气――C1~C4的气态烃 又名石油气、油田气. 电石气――CH≡CH,通常含有H2S、PH3等.

六、比较元素金属性强弱的依据 金属性――金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性――金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注: 金属性 与 金属活动性 并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu >

Zn,而金属活动性是:Zn >

Cu. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素的金属性越强. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应. 依据金属活动性顺序表(极少数例外). 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;