DOC《高考一轮复习知识总结》

高考一轮复习知识总结 化学复习方法 1.

复习热点问题 热点一 物质结构 元素周期律 热点二 水的电离和溶液的pH 热点三 化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化-还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 2.复习化学方程式 3.注意事实化学 -、化学中的颜色 1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液);

Cu2O(红色固体);

Fe2O3(红棕色固体);

红磷(暗红色固体);

液溴(深红棕色);

Fe(OH)3(红褐色固体);

Cu(紫红色固体);

溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);

在空气中久置的苯酚(粉红);

石蕊遇酸性溶液(红色);

酚酞遇碱性溶液(红色). 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色);

Fe3+与苯酚反应产物(紫色);

I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色);

MnO4―(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体);

AgBr(淡黄色固体);

Ag3PO4(黄色固体);

FeS2(黄色固体);

Na2O2(淡黄色固体);

S(黄色固体);

Au(金属光泽黄色固体);

I2的水溶液(黄色);

碘酒(黄褐色);

久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

Na的焰色反应(黄色);

TNT(淡黄色针状);

工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

NaNO2(无色或浅黄色晶体);

Fe3+的水溶液(黄色);

硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);

浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体);

Fe2+的水溶液(浅绿色);

FeSO4・7H2O(绿矾);

K2MnO4(绿色);

Cl

2、氯水(黄绿色);

F2(淡黄绿色);

CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

7.棕色: FeCl3固体(棕黄色);

CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: Cu(OH)

2、CuSO4・5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);

石蕊遇碱性溶液(蓝色);

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);

一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

淀粉遇I2变蓝色;

Co2O3(蓝色);

O2(液态――淡蓝色);

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

O3(气态――淡蓝色;

液态――深蓝色;

固态――紫黑色). 7.黑色: FeO;

Fe3O4;

FeS;

CuO;

CuS;

Cu2S;

MnO2;

C粉;

Ag2S;

Ag2O PbS;

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色. 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl;

Ag2CO3;

Ag2SO4;

Ag2SO3;

BaSO4;

BaSO3;

BaCO3;

Ba3(PO4)2;

BaHPO4;

CaO;

Ca(OH)2;

CaCO3;

MgO;

Mg(OH);

MgCO3;

Fe(OH)2;

AgOH;

PCl5;

SO3;

三溴苯酚 CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体);

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;

中性时呈淡绿色;

酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;

碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深. 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI―淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH8时呈蓝色. 酚酞:pH10时呈红色. 甲基橙: pH4.4时呈黄色. 甲基红: pH6.2时呈黄色.