DOC《第3讲 含硫化合物的性质及应用》

第3讲 含硫化合物的性质及应用 [考纲要求] 1.

了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用.2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治. 考点一 硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;

不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;

有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等. (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 按要求完成下列方程式: 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐. 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等. (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6). (3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术. (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O2深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫? 答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应:3S+6NaOH 题组一 SO2性质的多重性 1.下列说法正确的是 ( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液 褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO

2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 答案 B 解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;

B项能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;

C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;

D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力. 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀. 回答下列问题: (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S (2)①SO2+Cl2+2H2O===SO 请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_其中发生反应的化学方程式为_ (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_ 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_装置B中发生反应的离子方程式为_ (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_ (4)尾气可采用________溶液吸收. 答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌. 2.硫酸是强电解质,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式: ①铁:Fe+2H+===Fe2++H2↑;

②MgO:MgO+2H+===Mg2++H2O;

③Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO深度思考 1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表: 浓硫酸 稀硫酸 物理性质 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ浓H2SO4>

ρ稀H2SO4 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解, 并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解,产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2.将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热. (1)铜箔能否完全溶解?请解释原因. (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因为_ 答案 (1)不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变为稀H2SO4,反应停止.(2)H+与NO 题组一 硫酸的性质及实验探究 1.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上: (1)锌和稀H2SO4制H2_ (2)浓硫酸作干燥剂_ (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验) (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_ (5)乙酸乙酯的水解_ (6)纤维素的水解_ (7)浓硫酸与铜的反应_ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑_ 答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③ 2.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下: 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_填序号). (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL