DOC《一、选择题》

1、p

2、p3由大到小的顺序为_理由是_若容器的容积为2.0 L,则压强为p3,温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,则达到平衡时v(S2)若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数).若保持压强不变,升温至1

000 ℃时,则该反应的平衡常数_填 增大 不变 或 减小 ). (3)工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如图所示: ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_ ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4,该反应的化学方程式为_ 解析:(1)结合表格,pH=5时,c(S2-)=1.4*10-11 mol・L-1,Ksp(MnS)=c(Mn2+)・c(S2-)=0.020*1.4*10-11=2.8*10-13. (2)①对三个热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可知方程式Ⅰ=2*Ⅱ+Ⅲ,那么ΔH1=2ΔH2+ΔH3. ②反应后气体体积增大,加压使平衡逆向移动,H2S的平衡转化率降低,结合图像可知p3>

p2>

p1.950 ℃、压强为p3时,达到平衡时H2S的平衡转化率为30%,v(S2)=v(H2S)=*=0.002

5 mol・L-1・h-1;

p2=7.2 MPa,温度为975 ℃,达到平衡时H2S的平衡转化率为40%,则n(H2S)=0.06 mol,n(H2)=0.04 mol,n(S2)=0.02 mol,Kp===0.53 MPa.压强不变,升高温度,H2S的平衡转化率升高,即平衡正向移动,K增大. (3)结合电解示意图可知,电解池阳极为SO失电子转化为S2O.K2S2O8溶液水解过程中有H2O2生成,则S2O得电子转化为SO,据此可书写化学方程式. 答案:(1)2.8*10-13 (2)①2ΔH2+ΔH3 ②p3>

p2>

p1 该反应的正反应为气体分子数增加的反应,其他条件相同时,压强增大平衡逆向移动,H2S的转化率减小,故p3>

p2>

p1 0.002

5 mol・L-1・h-1 0.53 MPa 增大 (3)①2SO-2e-===S2O ②K2S2O8+2H2O===H2O2+2KHSO4 27.锰锌铁氧体是隐形飞机上吸收雷达波的涂料之一.现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示: 请回答下列问题: (1)废旧锌锰电池中含锰化合物主要有MnO

2、MnOOH等,试分析:MnOOH中锰元素的化合价为_碱性锌锰干电池(电解质为KOH)中MnO2参与反应的电极反应式为_ (2)用稀硫酸酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_任写一点).酸浸时,二氧化锰被还原的化学方程式为_ (3)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_填 氧化剂 还原剂 或 吸附剂 ). (4) 除汞 是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的去除率的影响及主要产物如图所示: ①请根据图说明pH对Hg去除率的影响规律: ②试分析在强酸性环境下Hg的去除率高的原因可能是_ (5)经 过滤并测溶液成分 后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_ (6)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强.若Na2SiO3的氧化物形式可写成Na2O・SiO2,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体(x=0.2)组成: 解析:(1)碱性锌锰干电池中二氧化锰作正极,由氧化还原反应规律可写出电极反应:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-.(2)为了提高浸取率可以根据影响反应速率的因素考虑控制条件,如加热、搅拌、增大硫酸浓度等;

由流程图中酸浸的条件可判断酸浸时还原二氧化锰的物质是H2O2,根据氧化还原反应规律,可写出反应:MnO2+H2O2+H2SO4===MnSO4+O2↑+2H2O.(3)铁是活泼金属,活性铁粉在除汞时起还原剂作用.(4)根据图像分析,在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的去除率及主要产物可知,随pH升高汞的去除率先降低(在pH约为11时最低)后增加;