DOC《一、选择题》

A、D同主族,则D为Na元素;

E元素的周期序数与主族序数相等,E应为第三周期ⅢA族元素,为Al元素;

A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,解得:x=6,B为C元素.A项,D为Na元素,为短周期原子半径最大的元素,H为原子半径最小的元素,正确;

B项, Na2O2由钠离子与过氧根离子(O)构成,阳离子和阴离子个数比为2∶1,Na2O中阳离子和阴离子个数比也为2∶1,正确;

C项,气体存在的条件未知,不能确定体积,错误;

D项,由A、B、C三种元素组成的18电子微粒可为CH4O,为甲醇,可发生氧化反应成为甲醛,正确. 12.据悉,中国科学院宁波材料所在金属?空气电池的研发上获得重大突破,他们研制的镁铝合金?空气电池的工作原理如图所示.下列说法中正确的是( ) A.放电过程中,负极区溶液的pH不断升高 B.放电过程中,电流由电极X经导线流向电极Y C.当电路中转移1 mol电子,理论上消耗标准状况下的空气约为28 L D.电池的总反应为4Al+3O2===2Al2O3 解析:选C 镁铝合金是由活泼金属Mg、Al熔合而成,放电时作原电池的负极,由于Mg比Al活泼,则负极反应式为Mg-2e-===Mg2+,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故放电时正极周围溶液的pH升高,A项错误;

电极Y为正极,放电时,电流由正极经导线流向负极,即由电极Y流向电极X,B项错误;

由正极反应式可知,电路中转移1 mol电子时消耗0.25 mol O2,在标准状况下的体积为0.25 mol*22.4 L・mol-1=5.6 L,由于空气中O2约占,故理论上消耗标准状况下的空气约为5.6 L*5=28 L,C项正确;

由于Mg比Al活泼,放电时负极上Mg放电,故电池总反应为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2,D项错误. 13.常温下,现有0.1 mol・L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: c(NH)>

c(HCO)>

c(NH3・H2O)>

c(CO) B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)+c(NH3・H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(H2CO3) C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH和HCO浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下Kb(NH3・H2O)>

Ka1(H2CO3) 解析:选D 根据示意图可知,当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)>

c(NH)>

c(NH3・H2O)>

c(CO),A错误;

根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)+c(NH3・H2O)=c(CO)+c(H2CO3)+c(HCO),因为NH发生水解反应,所以c(HCO)≠c(CO)+c(OH-)-c(H+),B错误;

根据图像可知pHKa1(H2CO3),D正确.

二、非选择题 26.硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用. (1)在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去.25 ℃,在0.10 mol・L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发). pH

3 5

7 9

11 c(S2-)/ (mol・L-1) 1.4*10-15 1.4*10-11 6.8*10-8 1.3*10-5 1.3*10-3 某溶液含0.020 mol・L-1 Mn2+、0.10 mol・L-1 H2S,当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀,MnS的溶度积为_ (2)工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1,在膜反应器中分离出H2. ①已知:H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH2;

2S(g)S2(g) ΔH3,则ΔH1=用含ΔH

2、ΔH3的式子表示). ②在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示. 图中压强p