PPT《专题三》

专题三 第2讲 高考前沿快讯 知识升级 必考点讲透 考点锁定 常考点练清 难点速通 课时检测 知识点一 知识点二 知识点三 必考点一 必考点二 常考点 知识点四 第一阶段 1.

常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.2.以上各部分知识的综合应用. 非金属元素及其化合物是历年高考命题的重点,新课标选取了四种典型的非金属元素(氯、氮、硫和硅)及其重要化合物为代表物,主要介绍了它们的重要性质及应用.常见非金属性质的命题方式较为灵活,常结合氧化还原反应,弱电解质的电离平衡,离子反应,实验设计等知识进行试题设计,充分体现了新课程下三种能力的考查. [思考・回顾] 1.氯水的成分有哪些?将氯水长期放置后,其化学性质有哪些变化?提示:氯水的成分中有三种分子(Cl

2、H2O、HClO),四种离子(Cl-、ClO-、H+、OH-),久置的氯水与新制氯水相比较,其酸性增强,氧化性降低. 2.漂白粉的成分是什么?为什么漂白粉长期露置于空气中会失效?最终转化为什么物质? 3.含2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,能制得11.2 L(标准状况)Cl2吗? 4.设计实验证明氯酸钾中含有氯元素. 提示: [归纳・助学] 1.氯及其化合物之间的相互转化 [鉴赏・领悟] 判断下列描述的正误(正确的打 √ ,错误的打 * ).1.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应(2011・海南高考)解析:因忽视反应条件造成判断错误;

氯气在加热条件下能与Fe反应生成FeCl3.2.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的原因是氯气与水生成了酸性物质(2012・上海高考)( )解析:因忽视次氯酸的漂白性而造成错误;

Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,能漂白酸碱指示剂. * * * [思考・回顾] 1.用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物,请指出各装置中试剂的作用. 提示:A.验证产物中有水蒸气B.验证产物中有SO2气体C.除去SO2气体D.检验SO2是否除尽E.验证产物中有CO2气体 2.设计实验证明SO2具有还原性.提示:SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色,证明SO2具有还原性.3.足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应产生的气体是什么?其物质的量与消耗的Zn有什么关系?提示:产生的是SO2和H2的混合气体,根据物质得失电子守恒,产生H2和SO2的物质的量之和与消耗的Zn的物质的量相等. [归纳・助学] 1.硫及其化合物之间的相互转化 2.硫及其化合物的重要性质 (1)SO2具有还原性,能被卤素单质(Cl

2、Br

2、I2)的水溶液氧化,但SO2不能被浓H2SO4氧化.2)CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,但SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀BaSO4生成. [鉴赏・领悟] 判断下列描述的正误(正确的打 √ ,错误的打 * ).1.SO2具有强氧化性,可用于漂白纸浆(2012・江苏高考)解析:易出现对SO2漂白原理的认识不清而造成错误;

SO2具有漂白性的原因是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,而不是因为SO2具有强氧化性. * 2.Cl

2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性(2012・山东高考)解析:因混淆Cl2和SO2的漂白原理而造成判断错误;

Cl2的漂白是由于Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO,而SO2的漂白则是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质. * * [思考・回顾] 1.二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体,如何通过实验鉴别二者?提示:①用水鉴别.加水振荡后,水层无色的为NO2,水层为橙红色的为溴蒸气;

用AgNO3溶液鉴别.加入AgNO3溶液、振荡,有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气,无沉淀生成的为NO2;

用热水鉴别.将容器浸入热水中,气体颜色加深的为NO2,气体颜色不变的为溴蒸气. 2.用浓氨水和生石灰混合能制取NH3吗?理由是什么? 3.将m g铜加入到一定量的浓HNO3中,充分反应后铜全部溶解,得到标准状况下V L NO2和NO的混合气体,则气体中NO2与NO的物质的量之比是多少? [归纳・助学] 1.氮及其化合物之间的转化关系 [鉴赏・领悟] 判断下列描述的正误(正确的打 √ ,错误的打 * ).1.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气(2012・福建高考)解析:因对NH3的检验方法不熟练而造成判断错误;

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体(如HCl等). * * 解析:因忽视题目中 过量铁粉 的含义而造成错误;

过量铁与硝酸反应时得到的是Fe2+而不是Fe3+. 3.用铜与稀硝酸反应制取NO2气体(2012・广东高考) 解析:因混淆铜与浓、稀硝酸反应的产物而造成错误;

铜与稀HNO3反应生成NO而不是NO2 * 1.盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不用玻璃塞而使用橡胶塞? 2.如何通过实验证明碳酸的酸性强于硅酸?提示:向硅酸钠溶液中通入CO2气体,得到白色沉淀,证明酸性:H2CO3>

H2SiO3,反应的化学方程式为:Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3. [思考・回顾] 3.如何用石英来制取高纯度的晶体硅(用化学方程式表示)? [归纳・助学] 1.硅及其化合物之间的转化关系 [鉴赏・领悟] 判断下列描述的正误(正确的打 √ ,错误的打 * ).1.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012・江苏高考)解析:因不熟悉相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理而造成错误;

通过该反应证明H2CO3的酸性强于H2SiO3. * 2.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012・课标全国卷)解析:因混淆合成纤维和光导纤维的成分而造成判断错误;

合成纤维属于有机高分子材料,不属于无机非金属材料.3.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器(2011・江苏高考)解析:因忽视了SiO2的特性而造成错误;

SiO2不与一般强酸发生反应,但能与氢氟酸反应. * * [命题角度一・2012・天津高考]下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHSO4 水溶液显中性 B.SiO2 与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2和FeCl3 解析:选 .选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错误.选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错误.选项C,由3NO2+H2O===2HNO3+NO知C项判断正确.选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错误. C 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 [命题角度二・2012・广东高考]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( ) 解析:选.A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性,和溴水发生反应.B选项,SiO2没有导电性.C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性.D选项,利用Fe3+的氧化性氧化金属铜. D 非金属元素及其化合物的考查,若以选择题的形式出现,主要考查典型代表物的性质和用途,主要有 (1)CO

2、SO

2、SiO2等酸性氧化物的通性和特殊性,特别是SO2与CO2性质的比较,SO2的还原性和漂白性考查的频率较高;

2)浓H2SO

4、硝酸的强氧化性会结合氧化还原反应进行命题;

3)CO、NO、NO

2、SO2等氧化物对环境的危害及防护措施等内容. CO2 与SO2性质的差异 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2.通常可用以下方法:1)用品红溶液.使品红溶液褪色的是SO2;

不能使品红溶液褪色的是CO2.2)用氢硫酸.出现浑浊的是SO2;

无明显现象的是CO2.2H2S+SO2===2H2O+3S↓3)用高锰酸钾溶液.使紫色褪去的是SO2;

无明显现象的是CO2.2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4. (4)用溴水.使橙色褪去的是SO2;

无明显现象的是CO2.Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4.5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液.产生白色沉淀的是SO2;

无明显现象的是CO2.2H2O+2HNO3+3SO2===3H2SO4+2NO↑,Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3. [命题角度一・2012・北京高考]甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验). 实验操作和现象: 操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A 中反应的化学方程式是_2)C 中白色沉淀是_该沉淀的生成表明SO2具有________性.3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_ ②进行实验,B中现象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因:5)合并(4)中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_ [命题角度二・2012・临汾模拟]某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置. 按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置,片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解,请回答下列问题:1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是______(填字母)a.NH4HCO3固体 b.NH4Cl固体 c.NaHCO3固体 d.浓氨水 在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有_______(填字母)a.烧瓶 b.试管 c.烧杯 d.锥形瓶 e.酒精灯 (2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在右图画出装置E中的导气管. (3)写出C中发生反应的化学方程式:C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是_4)写出F中发生反应的离子方程式:若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的_填字母)使铜片溶解的质量增多.a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4 答案:(1)a、d b、e(2) 有关非金属及其化合物性质的实验验证与探讨是近几年高考Ⅱ卷命题的热点;

试题一般是对教材典型实验的改进和创新,具有高起点、低落点的特点.解答探究性实验题时,要注意对实验中可能出现的因素变化而导致产生副产物的探究,除要求考生掌握基本的实验方案设计的原则,同时注意联系元素化合物的有关知识,全面分析实验中可能发现不同方案的优缺点. 性质实验方案设计的一般方法 (1)证明酸性:①用pH试纸或酸碱指示剂,观察颜色变化;

②与Na2CO3溶液反应产生CO2;

③与Zn等活泼金属反应产生氢气.2)证明弱酸性:①存在电离平衡,如向醋酸溶液中加入醋酸铵,测其pH变大,可以证明醋酸溶液中存在电离平衡,从而证明醋酸是弱酸;

②测定对应盐溶液的酸碱性,如测定CH3COONa溶液的pH>

7,说明CH3COOH是弱酸;

③测量稀释前后pH变化,如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的pH变化,若溶液的pH变化小于n,可证明醋酸为弱酸. (3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO

2、H2S等)反应,产生明 显的现象.4)证明还原性:与氧化剂(如KMnO4溶液、浓HNO3等)反应,产生明显的现象.5)证明为胶体分散系:有丁达尔效应的为胶体.6)比较金属的活动性:①与水或酸反应的难易;

②利用置换反应;

③设计成原电池,其负极活泼性强;

④利用........