PPT《硫酸的制备和性质》

3、强氧化性 实验 将一小块铜片放入试管中,然后加入2ml浓硫酸,加热观察实验现象. Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 现象:加热能反应,产生的气体能使品红溶液褪色,溶液稀释后呈蓝色.

0 +6 +2 +4 +6 升价,失2e―,被氧化 降价,得2e―,被还原 还原剂 氧化剂 注意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原;

(2)在与铜的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性;

(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应;

有浓硫酸参与的反应,大多数是氧化还原反应,反应中浓硫酸作氧化剂A.加热,浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt),一般不产生H2,产生的气体是SO2气体;

B.常温,浓H2SO4使Fe、Al钝化 ;

C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性;

D.浓H2SO4与非金属反应,只表现氧化性. 填表比较:浓硫酸和稀硫酸和组成和性质 名称 浓硫酸 稀硫酸 浓度 成分 和铜 和铁、铝 和碳 体现氧化性的元素 还原产物 氧化性强弱 特性 大,98.3% 小H2SO4分子 H+、SO42- 加热反应 不反应 常温钝化,加热反应 反应生成H2 加热反应 不反应 S +6 H +1 SO2 H2 强弱吸水性脱水性强氧化性 酸的通性

三、硫酸盐 俗称 用途 硫酸钙 CaSO4・2H2O生石膏2CaSO4・H2O熟石膏 (1)制做各种模型(2)医疗上用作石膏绷带(3)加在水泥中调节凝结时间 硫酸钡 BaSO4 重晶石 (1)是制造其他钡盐的原料(2)医疗上用硫酸钡作"钡餐"的原因 : ① 不溶于水;

②不溶于酸;

③ 不易被X射线透过;

④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着. 硫酸亚铁 FeSO4・7H2O绿矾 (1)医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂;

(2)工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料. 钡餐透视主要用于拍摄胃镜照片. 病人在进行胃镜检查前,食入钡餐,钡餐在含有盐酸的胃酸中不会溶解,从而可以像摄入的食物一样成功粘在胃壁上.胃壁有溃疡等表面损失的部位则无法粘上. 对胃部进行x光拍摄,由于X光无法透过硫酸钡固体,钡餐将在照片上留下阴影,而未留下阴影的部分即为病变部位. 几种重要的硫酸盐 CaSO4・2H2O 生石膏2CaSO4・H2O 熟石膏BaSO4 重晶石CuSO4・5H2O 胆矾或蓝矾FeSO4・7H2O 绿矾KAl(SO4)2・12H2O 明矾Na2SO4・10H2O 芒硝

3、强氧化性

2、脱水性

一、浓硫酸的特性

1、吸水性 课堂小结 C+2H2SO4(浓)==CO2 ↑ +2H2O+2SO2 ↑ 氧化剂 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 氧化剂 +6 总结: (1)浓硫酸氧化性比稀硫酸强 (2)非金属:氧化性. 金属:氧化性和酸性

二、应用