PPT《中和滴定》

中和滴定 《化学反应原理》68页《实验化学》74页 摘要: 滴定原理 滴定仪器 滴定流程 指示剂选择 误差分析 实验留影 操作手法 用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度.

活动与探究 中和滴定的两个关键点:

1、准确测定参加反应的溶液的体积.

2、准确判断中和反应是否恰好进行完全. 解决这两个关键问题的办法:

1、用滴定管量取溶液的体积.

2、选用恰当的酸碱指示剂. c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) 疑问1:中和滴定的原理是什么? 酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总 疑问2:中和滴定用到什么仪器? 精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 (排废液用) 移液管 洗耳球 取液 疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用? 相同之处: 1.管身刻度: (1) "0"在上端;

(2) 每大格1mL,每小格0.1mL;

(3) 精确度0.01;

3.用途: 精确量取或滴加液体(细长) 8.使用程序: 查漏 洗涤 润洗 装液 排气 读数 7.读数要领: (1) "双垂直";

(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切 (2) 读2位小数 取液 6.常见规格: 25mL 、 50mL 5.加液方式: "口对口"直接倾倒 4.量液原理: V1-V0,体积差 在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl,其液面恰好在5 mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.>20 mL B.7 > >

10 >7 练1:某学生中和滴定实验的过程如下:(1)取一支碱式滴定管,②用蒸馏水洗净,③加入待测NaOH溶液,④记录液面刻度的读数,⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中,⑦加入蒸馏水,⑧加入2滴酚酞试剂,⑨开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,⑩边注视滴定管液面变化,⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定.⑿记录液面读数,⒀重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积21ml.上述学生操作错误的有 (填序号) ③⑥⑨⑩⑾⒀ 小结 中和滴定原理・仪器・操作・计算・误差・滴定曲线 作业 1.作业本49-50页 量取液体常用仪器:量筒、滴定管量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ,无"0"刻度滴定管标有温度、容积、"0"刻度在最高点常用规格:25mL、50mL最小分刻度:读数精确到(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读) 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL 量筒与滴定管的比较

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