PPT《第一单元 从铝土矿到铝合金》

一段时间后有刺激性气味的气体逸出;

最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图. 答案:(1)3(2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(3)Na+ 生成白色沉淀(4) 命题视角?把脉高考 (2012・黄冈高三第一次模拟)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则a+b的最小值为( ) 教材高频考点 例1 A.4 B.6C.8 D.16 【答案】 B 每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H+和OH-各3 mol;

方法二耗H+和OH-各1 mol;

方法三耗H+和OH-各3/4 mol.故方法三最节省原料. 例2 追踪命题热点 C.可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液D.除去SiO2中少量的Al2O3,加入过量氢氧化钠溶液并过滤 【答案】 C 互动探究 【提示】 (1)不能共存,二者发生水解相互促进的反应,生成Al(OH)3和CO2,不能生成Al2(CO3)3.(2)正确,因为Fe2O3不与NaOH溶液反应,Al2O3可与NaOH溶液反应而除去. (2012・金华高三调研)物质A~K都是由下表中的离子形成的,且为中学化学常见物质,有如图所示的转化关系.部分产物中的水已省略.(如果需要,阴、阳离子可以重复使用) 例3 已知C、D、J都是白色沉淀,其中D、J不溶于稀硝酸.试按要求回答下列相关问题:(1)A、D、J的化学式为:A_D_J_2)相同条件下,物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是_用化学式表示). (3)写出反应③的离子方程式:4)用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为: 【解析】 C、D、J都是白色沉淀,其中D、J不溶于稀硝酸,结合离子表分析可得,C为Al(OH)3,D、J是BaSO4和AgCl.而A和B反应要生成Al(OH)3,故其中一种是铝盐,另一种是碱,且要生成BaSO4和AgCl中的一种,故A为Al2(SO4)3,B为Ba(OH)2. 那么D为BaSO4,J为AgCl.Al(OH)3能溶于E溶液,故E为NaOH.物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液,pH较大的是Ba(OH)2溶液.反应③是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3.I溶液为AgNO3溶液,电解AgNO3溶液,阳极是OH-失电子,电极反应式为:4OH--4e-===2H2O+O2↑. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )A.最终得到7.8 g沉淀 易错易误剖析 例4 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)D.最终得到的溶液中c(NaCl)=2 mol/L【常见错误】 选D. (2)其他错误分析 错选择项 错误原因 错选B 简单运用电荷守恒,而未进行计算判断溶液组成.误认为最终溶液的组成为NaOH和NaCl,运用电荷守恒错误得出c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 错选C 对气体的成分判断不准,误认为气体只是Al与NaOH反应生成的H2,从而错误得出H2的物质的量为0.3 mol,标准状况下的体积为6.72 L 由反应物量的关系可知,0.2 mol Na2O2~0.4 mol NaOH~0.1 mol O2,0.2 mol Al~0.2 mol NaOH~0.2 mol NaAlO2~0.3 mol H2,所以NaOH过量,剩余NaOH的物质的量为0.2 mol.生成气体的物质的量为0.4 mol,标准状况下体积为8.96 L. 【答案】 A 实验探究?专项突破 铝及其化合物的性质的探究铝是重要的轻金属,具有较强还原性.铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途,特别是铝及其化合物的两性,在习题中的计算方法性和技巧性均较强,是金属及其化合物知识的重点与难点. 关于铝及其化合物的试题在近几年的高考题中呈现逐渐增多的趋势.铝的知识应用于化学实验主要体现在以下三个方面:(1)Al的化学性质及活泼性强弱的实验探究.(2)Al(OH)3制备方法的实验探究.(3)铝热反应及产物成分的实验探究. [典例探究] 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究.(1)下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分: 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_化合反应_ (2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_解释此现象的离子方程式是_ (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰.①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是_ 知能演练?高分跨栏 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放