PPT《一、燃烧热和中和热》

一、燃烧热和中和热 1.

燃烧热的含义:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,例如:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,碳的燃烧热是393.5 kJ/mol.2.中和热的含义:中和热是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3 kJ/mol. 3.燃烧热、中和热与反应热的关系 分类 燃烧热 中和热 定义 25℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热 在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应而生成1 mol H2O,放出的热量叫中和热 单位 kJ/mol kJ/mol 标准 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 注意事项 ①书写时可燃物的物质的量为1 mol;

②必须是生成稳定的化合物 中和热只代表H++OH-===H2O所对应的能量变化.不包括溶解热、电离热、其他物质的生成热 分类 燃烧热 中和热 实例 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 计算 Q(放)=n(可燃物)*(-ΔH) Q(放)=n(H2O)*57.3 kJ/mol 注意:①燃烧热、中和热都是特定的反应热.燃烧热和中和热都是正值,并且都是定值;

反应热既有正值(正号不能省略)又有负值,反应热随反应物的物质的量变化而变化.②在复杂的化学反应中,燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆:如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol,但若说生成1 mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量,反应放出的热量则大于57.3 kJ. 【基础题一】在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成液态水放出的热量为Q1 kJ;

若生成气态水放出的热量为Q2 kJ.那么Q1与Q2之间的关系是( )A.Q1>Q2 B.Q1