PDF《2018 年河南省普通高中招生考试试卷》

氢气做燃料的优点是______(答出一条即可). 17.铜丝做导线是利用了其良好的_______性;

铁锈(主要成分是

2 3 Fe O )可用硫酸除去,该 反应的生成物为

2 H O 和_______;

铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄 膜,该反应的化学方程式为_______. 18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.甲和乙的溶解度相等时的温 度为_2 t ℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙 的饱和溶液, 所需要水的质量关系为甲_______乙(填 大于 、 小于 或 等于 );

2 t ℃时,将75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所 得溶液中溶质的质量分数为______. 19.A~E 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去).已知A是目前世界上年产量最高的金属;

B 是胃酸的主要成分;

C 中金属元素的质量分数为 40%, 其水溶液呈蓝色, 常用来配制农药 波尔多液;

D 属于碱;

E 属于盐.则C的化学式为______;

A 与B反应的化学方程式为_ E 转化为 D 的化学方程式 为_ 20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式 为_充分加热

24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后 t1 t2 C 活塞开关 D 固体中铜元素的质量分数之比为 3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 ______g.

三、简答题(本题包括

4 个小题,共10 分) 21.(2 分)右图是某反应的微观示意图. (1)写出图中单质的化学式. (2)写出该反应的化学方程式. 22.(2 分)将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤, 可以得到溶液和固体. (1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式. (2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分. 23.(3 分)下图是实验室制取气体的常用装置. (1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式. (2)B 和C装置均可割取 CO2,与B相比较,C 的主要优点是什么? (3) 用试管采用排空气法收集 H2, 请再 D 处方框中画出装置图 (只画试管和导气管) . 24.(3 分)下图装置可以做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体生成物.已知由一 氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质 CO2 和H2O. (1)写出 B 装置玻璃管内反应的化学方程式. (2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法. 长颈漏斗 分液漏斗 加入过量的 Ba(OH)2 溶液 加入过量的 Na2CO3 溶液 加适量盐酸 过滤 过滤 (3)若没有 A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因.

四、综合应用题(共10 分) 25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用. (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为____(填字母代号). a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 (2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图. ①根据图示判断,该实验是将_填 氢氧化钠 溶液 或 硫酸 )滴加到另一种溶液中. ②滴入溶液体积为 V2 ml 时,溶液中的溶质为_ (3)为除去粗盐水中的可溶性杂志 MgSO4,CaCl2,某化学小组设计了以下方案: ① 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ ② 写出加入 Ba(OH)2 溶液时反应的化学方程式.(提示:微溶物不形成沉淀) ③溶液 X 中含有哪些杂质?请设计实验加以证明.(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取 10g 石灰石(杂质不参加反应)放 入烧杯中,加入 100g 稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总 质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计).请计算该样品中碳酸钙的质量分数. 粗盐水 固体 溶液 固体 溶液 X NaCl 溶液