PDF《实验五十一 溶胶的制备及其稳定性》

R 为摩尔气体常数(8.315 J・ K -1 ・mol -1 ) ;

A为指前因子;

T 为绝对温度;

[k]和[A]是代表该量的单位. 因此,可通过改变反应的温度,测得反应速率,此时可用反应速率代替反应速率常数,进而 求得反应的活化能.

三、仪器与试剂 秒表,烧杯(400mL 、 50mL) ,大试管,玻棒,恒温水浴槽,电磁搅拌器,温度计,吸量 管(5mL,2mL,1mL)

3 盐: KNO3(0.1mol?L -1 ) ,(NH4)2SO4(0.2mol?L -1 ) ,(NH4)2S2O8 (0.2mol?L -1 ) , Na2S2O3(0.01mol?L -1 ) , Cu(NO3)2(0.02mol?L -1 ) ,KI(0.1mol?L -1 ) . 其它: 淀粉(0.2%) ,

四、实验内容 1.浓度对化学反应速率的影响 表1共设计有五组实验.在室温下,按表

1 所设计的试剂量,准确取出每组实验所需的 0.1mol?L -1 KI溶液,0.2mol?L -1 (NH4)2SO4,0.01mol?L -1 Na2S2O3, 0.1mol?L -1 KNO3和0.2 %淀粉溶液于同一 50mL小烧杯中,将小烧杯放在电磁搅拌器上搅拌,然后准确量取所需 0.2mol?L -1 (NH4)2S2O8溶液,迅速加入小烧杯中,同时用秒表计时,待溶液刚一出现蓝色, 立即停止计时,并记录 . t Δ 本实验通过加入不同体积的 0.1mol?L-1 KNO3和0.2mol?L-1 (NH4)2SO4溶液, 使各组实验的 总体积、离子强度保持不变,达到实验具有可比性. 表1KI 0.1mol?L-1 淀粉 0.2% Na2S2O3 0.01mol?L-1 KNO3 0.1mol?L-1 (NH4)2SO4 0.2mol?L-1 (NH4)2S2O8 0.2mol?L-1

1 4.0 1.0 1.0

0 0 4.0

2 4.0 1.0 1.0

0 2.0 2.0

3 4.0 1.0 1.0

0 3.0 1.0

4 2.0 1.0 1.0 2.0

0 4.0

5 1.0 1.0 1.0 3.0

0 4.0 试剂量ml 实验编号2.温度对化学反应速率的影响 根据实验

1 表中

5 组实验的结果, 选取你认为最合适的一组配方, 做温度对化学反应速 率的影响.具体做法为:选取二支大试管,一支按配方量加入 0.1mol?L -1 KI , 0.2%淀粉, 0.01 mol?L-1 Na2S2O3 ,0.1mol?L -1 KNO3和0.2mol?L-1 (NH4)2SO4混合溶液,另一支大试管加 入0.2mol?L -1 (NH4)2S2O8溶液,然后将两支大试管同时放入比室温高 10℃的恒温水浴槽中, 待试管中溶液与水温相同时,把(NH4)2S2O8 迅速加到KI混合液中,同时启动秒表,并不断 搅拌.当溶液刚出现蓝色时,停止计时,并记录 t Δ . 可在比室温低 10℃和高 20℃条件下,重复上述操作,记录 t Δ ,求出反应活化能. 3.催化剂对化学反应速率的影响 按表

1 中实验编号

4 的试剂用量将KI,Na2S2O3,0.2%淀粉和KNO3加入到一大试管中, 再加入

2 滴0.02 mol?L -1 Cu(NO3)2溶液, 摇匀后, 迅速加入 4ml 0.2mol?L -1 (NH4)2S2O8 溶液, 振荡试管,记下反应时间,并与实验编号 4(不加催化剂)的反应时间相比较,得出定性结 论. 五 预习内容 1. 设计实验数据记录表格. 2.浓度、温度、催化剂对反应速率有何影响? 六 思考题 1. 不用c(S2O8 2- )而用c (I - )或c (I3 - )表示反应速率,速率常数是否一致? 2.本实验中,溶液出现蓝色是否表示反应终止? 3. 催化剂加入后,一定能加快化学反应的速率 ,这句话对吗? 实验五十三 醋酸解离度和解离常数的测定

4

一、实验目的 1.练习滴定管和移液管的使用及酸碱中和滴定的操作 2.测定醋酸的解离度和解离常数 3.学习使用 pH 计

二、实验原理 醋酸是一种弱电解质,在水溶液中始终存在着未解离分........