PDF《实验五十一 溶胶的制备及其稳定性》

30 分钟后,取上面清液,冷却至室温. 留待后序实验. 2.影响溶胶聚沉的因素 2.1 测定不同电解质对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力 2.1.1 取5支试管加以标号.现有浓度为 2.5 mol・L -1 KCl溶液,请设计使每管中KCl溶液浓 度相差

10 倍,且每管体积相等.将自制的 1mL Fe(OH)3 溶胶加入各管,摇匀,计时,15 分钟后,记录其中使溶胶明显发生聚沉(浑浊)的最小电解质浓度. 2.1.2 现有浓度分别为 0.1 mol・L -1 的K2CrO4溶液和 0.01 mol・ L -1 的K3[Fe(CN)6]溶液,仿 照实验 2.1.1 的方法,测它们分别使Fe(OH)3溶胶发生明显聚沉的最小浓度值. 2.2 带不同电荷的溶胶的相互聚沉 2.2.1 自行设计实验验证实验内容

1 中制备的四种溶胶,哪些等体积混合会发生聚沉.例如 将5mL AgI 溶胶(A)和5mL AgI 溶胶(B)混合. 3.大分子物质对溶胶的保护作用 3.1 取两支试管,各加入 2mL自制的 Fe(OH)3溶胶,然后在一支试管加

2 滴0.5%的明胶, 另一支试管加

2 滴蒸馏水,振荡试管,然后分别滴加 0.01 mol・L -1 的K3[Fe(CN)6]溶液,记 录两支试管发生聚沉所需K3[Fe(CN)6]溶液的滴数,并解释现象.

五、预习内容 1.一般自制一种溶胶后,如何推断其胶粒电性,如何验证? 2.当设计某种电解质对某一溶胶的聚沉值实验时,应从哪些方面考虑. 3.在本实验制备的四种溶胶中,哪些溶胶的相互混合会发生聚沉.

六、思考题 1. 从实验所得KCl、 K2CrO4及K3[Fe(CN)6]对Fe(OH)3溶胶的聚沉值, 排列出它们对Fe(OH)3溶 胶聚沉能力的大小顺序并计算聚沉值之比. 2.大分子物质为何对溶胶有保护作用.

2 实验五十二 化学反应速率和活化能的测定

一、实验目的 1.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应数率的影响 2.测定过二硫酸铵氧化碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应数率常数和反应的 活化能

二、实验原理 在水溶液中,过二硫酸铵和碘化钾发生以下反应 H+ S2O8 2- +3I - 2SO4 2- + I3 - (1) 反应的反应速率υ 若用S2O8 2- 量随时间的不断降低来表示, 则: υ = - dt O S dc ) (

2 8

2 ? = ) ( ) (

2 8

2 ? ? ? ? I c O S c k n m 本实验测定的是一段时间 内反应的平均速率 t Δ υ ,由于在 t Δ 时间内本反应的υ 变化较 小,故可用平均速率近似代替起始速率.即: υ =- t O S c Δ Δ ? ) (

2 8

2 ≈ ) ( ) (

2 8

2 ? ? ? ? I c O S c k n m 式中: Δc (S2O8 2- )为Δt时间内S2O8 2- 浓度的改变值. (S c 2O8 2- ) 、 (I c - )分别为两种离子 的初始浓度;

k 为反应数率常数;

为决定反应级数的两个值;

即为反 应级数. n m, n m + 为了测定在一定时间 内S t Δ 2O8 2- 的变化值,可在混合(NH4)2S2O8溶液和KI溶液的同时, 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时,也同时进行着 如下反应: 2S2O3 2- + I3 - S4O6 2- + 3I - (2) 反应(2)比反应(1)进行得快,瞬间即可完成.由反应(1)生成的碘能立即与S2O3 2- 作用,生成无色的S4O6 2- 和I - .因此,在开始一段时间内,看不到碘与淀粉作用所显示的蓝 色,但当S2O3 2- 用尽,反应(1)继续生成的微量I3 - 与淀粉作用,使溶液显示出蓝色. 根据此原理及从反应(1)和反应(2)可看出,从反应开始到溶液出现蓝色所需的时间 内,S t Δ 2O8 2- 浓度的改变量为S2O3 2- 在溶液中浓度的一半.由此,可计算出平均反应数率, 再根据平均反应数率和反应物浓度的关系,进而求出反应级数和反应数率常数. 根据 Arrhenius 公式,反应数率常数与温度的关系:ln /[k] = k RT Ea ? + ln A/[A] 式中: Ea 为反应的活化能;