DOC《高中常见化学方程式》

53、*3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O(硝酸不能用来制备SO2)

54、2Na2SO3+O2===2Na2SO4(药品保存)

55、*6FeO+O22Fe3O4(FeO不稳定)

56、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色)

57、*Cu2S+O2 2Cu+SO2(火法炼Cu)

58、H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(海带提I2)

六、歧化反应

59、Cl2+H2O===HCl+HClO(Cl2具有漂白性、可用来消毒的原因;

Cl2可用排饱和食盐水收集;

离子方程式 )

60、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白粉;

吸收Cl2;

离子方程式 )

61、2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉;

离子方程式)

62、*3C+SiO2SiC+2CO(C足量,制备金刚砂)

63、3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2被水吸收制HNO3;

NO2不是硝酸酐;

不能全部被吸收)

七、化合、复分解反应

64、SO2+H2OH2SO3(SO2溶于水;

SO2为H2SO3的酸酐)

65、SO3+H2O===H2SO4(工业制H2SO4;

SO3为H2SO4的酸酐)

66、N2O5+H2O===2HNO3(N2O5为HNO3的酸酐)

67、NH3+HCl===NH4Cl(现象:产生白烟;

互相检验)

68、NH3+HNO3===NH4NO3(现象:白烟;

互相检验)

69、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

70、SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

71、SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(离子方程式 ) (这是硫酸厂回收SO2的反应:先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

72、2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

73、SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2;

不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

74、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(实验室吸收SO2)

75、SO2+H2O+2NaOH===2NaHSO3(SO2过量)

76、*SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

77、CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

78、CO2(过量)+NaOH===NaHCO3(理解上述两个反应的原理,类比SO2)

79、CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

80、2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2(类比上两个反应)

81、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;

碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞;

铝土矿提纯;

离子方程式;

硅酸钠水溶液俗名水玻璃)

82、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制NH3)

83、NH4Cl +NaOH NaCl+NH3↑+H2O(铵盐的检验,生成有刺激性气味的气体)

84、Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl(离子方程式;

强酸换弱酸规律)

85、4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O(SiO2的特性;

雕刻玻璃;

HF弱酸,酸性小于H2CO3)

86、SiO2+CaOCaSiO3

87、SO3+CaO === CaSO4(酸性氧化物与碱性氧化物反应)

八、不稳定性

88、2HClO 2HCl+O2↑(久置氯水的漂白性减弱)

89、NH3・H2O NH3↑+H2O

90、2H2O2 2H2O+O2↑(H2O2的电子式;

不稳定性;

电子转移;

用途)

91、H2SiO3 SiO2+H2O (难溶酸加热生成同价态的非金属氧化物和H2O)

92、Mg(OH)2 MgO+H2O

93、2KClO3 2KCl+3O2↑(实验室制备O2)

94、CaCO3 CaO+CO2↑

95、Cu(OH)2 CuO+H2O (以上反应:难溶性碱加热生成同价态的金属氧化物和H2O)

96、NH4ClNH3+HCl(不能用来制备NH3;

铵盐都不稳定)

97、NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑(碳铵不稳定)

98、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制备O2)

99、2HgO 2Hg+O2↑

100、2Ag2O 4Ag+O2↑ 2012.12.30