DOC《高中常见化学方程式》

高中常见化学方程式 带*为非必背内容,完成相关的离子方程式!

一、非金属单质的氧化性

1、F2 + H2 === 2HF(反应现象)

2、2F2 +2H2O === 4HF+O2(体现F的非金属性强于O)

3、Cl2 +H2 === 2HCl(反应情况;

工业制盐酸)

4、3Cl2 +2Fe 2FeCl3(体现氯气的强氧化性;

现象:黄烟)

5、Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3(将Fe2+→Fe3+;

体现Cl2氧化性大于Fe3+;

离子方程式:

6、Cl2+CuCuCl2(体现氯气的强氧化性;

现象:黄烟)

7、2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2(体现非金属性:Cl>Br;

海水提溴;

离子方程式 )

8、Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2(体现非金属性:Cl>I;

海带提碘;

离子方程式 )

9、Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl(混合后漂白性减弱,尾气处理)

10、Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr(Br2水褪色;

SO2还原性;

)

11、2O2 +3Fe Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;

产物的特点)

12、S+FeFeS(低价产物;

产物特征)

13、S+2CuCu2S(低价产物;

产物特征)

14、N2+3H22NH3(工业制备NH3;

N2的电子式 、NH3的电子式 )

二、含氧酸的氧化性

15、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸的强氧化性)

16、2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(浓H2SO4的强氧化性;

蔗糖发泡)

17、2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

18、H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化(浓H2SO4的强氧化性)

19、6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(破坏钝化后的反应,加热)

20、4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

21、4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:

22、8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:

22、3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存)

三、高价盐的氧化性

23、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(制作电路板;

离子方程式 )

24、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2(Fe3+与I-不能共存 离子方程式 )

四、非金属的还原性

25、S+O2 SO2(工业制取SO2)

26、N2+O2 2NO(条件;

打雷;

汽车尾气;

高压静电等)

27、2C+O2(少量)2CO(氧气不足)

28、C+O2(足量)CO2(氧气过量)

29、C+CO22CO(有C参加反应,吸热反应)

30、C+H2O CO+H2(生成水煤气;

吸热反应)

31、*C+MgO Mg+2CO (Mg的冶炼)

32、*2C+SiO2 Si+2CO(C少量、工业制得粗硅)

33、*【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ;

SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl(工业提纯Si)】

34、3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉)

35、4H2+Fe3O43Fe+4H2O

36、4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(铝热反应、冶炼Mn)

37、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应、冶炼Fe)

38、2Fe+3Br2===2FeBr3(对比Fe与I2反应,生成三价铁)

39、Fe+I2===FeI2(对比Fe与Br2反应,生成二价铁) 五.

化合物的还原性

40、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(Cl2实验室制法;

离子方程式 )

41、*16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(Cl2实验室制法;

离子方程式 )

42、*2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(体现NH3的还原性;

现象 )

43、2NH3+3Cl2===N2+6HCl(体现非金属性:Cl>N)

44、8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(氯气过量;

现象:产生白烟;

用途:检查氯气管道泄漏)

45、4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O(体现非金属性:O>N)

46、4NH3+5O2 4NO+6H2O(工业用途,氨气的催化氧化)

47、2SO2+O22SO3(用途:工业制硫酸;

可逆反应)

48、*2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应,形成酸雨)

49、2NO+O2===2NO2(制备HNO3;

无色变红棕色)

50、*NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

51、CO+CuO Cu+CO2(固体颜色变化;

除去CO气体;

冶炼金属)

52、3CO+Fe2O32Fe+3CO2(工业炼铁)