PDF《2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学》

2018 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学

一、单项选择题共

10 小题,每小题

2 分,共20 分1.

(2 分)CO2 是自然界碳循环中的重要物质. 下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是( ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 解析:A.光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气,过程中不会引起大气中 CO2 含量上升, 故A错误;

B.自然降雨过程中,空气中二氧化碳部分溶于水,过程中不会引起大气中 CO2 含量上升,故B错误;

C.化石燃料为煤、石油、天然气等,都含碳元素,化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳 气体,过程会引起大气中 CO2 含量上升,故C正确;

D.碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程,过程中不会引起大气中 CO2 含量上升,故D错误;

答案:C 2.(2 分)用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为

8 的氮原子: N B.HCl 的电子式: C.NH3 的结构式: D.Cl 的结构示意图: 解析: A.中子数为

8 的氮原子的质量数=8+7=15, 噶原子正确的表示方法为:

15 7N, 故A错误;

B.HCl 为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为 ,故B错误;

C.氨气为共价化合物,分子中含有

3 个NH 键,NH3 的结构式 ,故C正确;

D. 为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有

8 个电子,其正确的离子 结构示意图为 ,故D错误. 答案:C 3.(2 分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 解析:A.碳酸氢钠与盐酸反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3 的稳定性无关,故A错误;

B.SiO2 可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅的导光性,与其熔点无关,故B错误;

C.由于 Al2O3 具有较高熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3 是两性氧化物无关,故C错误;

D.由于 CaO 与水发生反应,且无毒,可用作食品干燥剂,故D正确. 答案:D 4.(2 分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol?L

1 KI 溶液:Na + 、K + 、ClO 、OH B.0.1mol?L

1 Fe2(SO4)3 溶液:Cu 2+ 、NH4 + 、NO3 、SO4

2 C.0.1mol?L

1 HCl 溶液:Ba 2+ 、K + 、CH3COO 、NO3 D.0.1mol?L

1 NaOH 溶液:Mg 2+ 、Na + 、SO4

2 、HCO3 解析:A.ClO 能够氧化 KI,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B.Cu 2+ 、NH4 + 、NO3 、SO4

2 之间不反应,都不与 Fe2(SO4)3 反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;

C.CH3COO 与HCl 反应生成弱电解质 CH3COOH,在溶液中不能大量共存,故C错误;

D.Mg 2+ 、HCO3 与NaOH 溶液反应,在溶液中不能大量共存,故D错误. 答案:B 5.(2 分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2 尾气 解析:A.需要在坩埚中灼烧海带,不能用烧杯灼烧,故A错误;

B.装置乙中装置及操作均合理,可用装置乙过滤海带灰的浸泡液,故B正确;

C.装置丙中缺少加热装置,无法获得氯气,故C错误;

D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液,应该为 NaOH 溶液吸收多余的氯气,故D错误. 答案:B 6.(2 分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2?12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体 C.NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3 D.Cu 与FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2 解析: A.铁离子与 NH4SCN 溶液反应, 溶液变红色, 而亚铁离子不与 NH4SCN 反应, 故A错误;

B.KAl(SO4)2?12H2O 溶于水电离出铝离子,铝离子水解可形成 Al(OH)3 胶体,故B正确;

C.实验室中通常利用加热 NH4Cl、Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3,故C正确;

D.Cu 与FeCl3 溶液发生氧化还原反应生成 FeCl2 和CuCl2,故D正确. 答案:A 7.(2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO3

2 +CaSO4?CaCO3+SO4

2 B.酸化 NaIO3 和NaI 的混合溶液:I +IO3 +6H + I2+3H2O C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO +2Fe(OH)32FeO4

2 +3Cl +4H + +H2O D.电解饱和食盐水:2Cl +2H + Cl2↑+H2↑ 解析:A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式 为:CO3

2 +CaSO4?CaCO3+SO4

2 ,故A正确;

B.酸化 NaIO3 和NaI 发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:5I +IO3 +6H + 3I2+3H2O,故B错误;

C. 碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为:3ClO +2Fe(OH)3+4OH?=2FeO4

2 +3Cl +5H2O,故C错误;

D.用惰性电极电解饱和食盐水时, 阳极上氯离子放电生成氯气, 阴极上氢离子放电生成氢气, 同时溶液中生成氢氧化钠,水不能拆开,正确的离子方程式为:2Cl +2H2O 2OH +H2↑+Cl2↑,故D错误. 答案:A 8.(2 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原 子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X属于同一主族.下列说法正确 的是( ) A.原子半径:r(W)>

r(Z)>

r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,为O元素;

Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X,则Y为Na 元素;

Z 位于元素周期表 ⅢA 族,且原子序数大于 Y,则Z为Al 元素;

W 与X属于同一主族且为短周期元素,则W为S元素,即X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素;

A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径 r(Y)>

r(Z)>

r(W), 故A错误;

B.由X、Y 组成的化合物可能是 Na2O 也可能是 Na2O2,Na2O 只含离子键、Na2O2 含有离子键和 共价键,故B错误;

C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性 Y>

Z,则Y的最高价氧 化物的水化物的碱性比 Z 的强,故C错误;

D.元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性 X>

W,所以 X 的简单 气态氢化物的热稳定性比 W 的强,故D正确. 答案:D 9.(2 分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2] + (aq) Ag(s) D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) 解析:A.NaHCO3(s)加热分解生成 Na2CO3(s),碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH, 该转化关系均能实现,故A正确;

B.NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水,不会得到 Al(OH)3(s),故B错误;

C.[Ag(NH3)2] + (aq)不与蔗糖反应,故C错误;

D.Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不会得到 FeCl3(aq),故D错误. 答案:A 10.(2 分)下列说法正确的是( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3mol H2 与1mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6*6.02*10

23 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 解析:A.原电池工作时,化学能不可能全部转化为电能,部分转化为热能,故A错误;

B.反应自发进行的判断依据HTSc(H2C2O4),溶 液中还存在水电离的氢离子,则c(H + )>

c(C2O4

2 ),所以正确的离子浓度大小为:c(Na + )>

c(H + )>

c(C2O4

2 )>

c(H2C2O4),故B错误;

C.草酸与氢氧化钠溶液等体积、 等浓度时满足: c(Na + )=0.1000 mol?L

1 +c(C2O4

2 )c(H2C2O4), 但氢氧化钠溶液浓度不知,中和后溶液的体积不知,不能确定反应后浓度与 0.1000 mol?L

1 的关系,所以该关系不一定不成立,故C错误;

D.c(Na + )=2c(总)的溶液中,溶质为 Na2C2O4,根据 Na2C2O4 溶液中的质子守恒可得:c(OH ) c(H + )=2c(H2C2O4)+c(HC2O4 ),故D正确. 答案:AD 15.(4 分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反 应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表: 容器

1 容器

2 容器

3 应温度 T/K

700 700

800 反应物投入量

2 mol SO

2、1mol O2

4 mol SO3

2 mol SO

2、1mol O2 平衡 v 正(SO2)/mol?L

1 ?S

1 v1 v2 v3 平衡 c(SO3)/mol?L

1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 α α 1(SO2) α 2(SO3) α 3(SO3) 平衡常数 K K1 K2 K3 下列说法正确的是( ) A.v12p3 C.v1α 3(SO2) D.c2>

2c3,α 2(SO3)+α 3(SO2)K3,容器中,根据理想气体 状态方程 pV=nRT,容器Ⅱ是4molSO3 起始反应,容器Ⅲ极限化时生成 2molSO2,容器Ⅱ相当 于容器Ⅲ加压,若平衡不发生移动,则有 c2=2c3,但加压有利于反应正向进行,并且容器Ⅱ 和容器Ⅲ的温度不等,容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度,则c2>

2c3,而压强关系 为 则就不一定有 p2>

2p3,故B错误;

C.温度升高,化学反应速率加快,则v1α 3(SO2),故C正确;

D.容器Ⅱ是4molSO3 起始反应,容器Ⅲ极限化时生成 2molSO2,容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压, 若平衡不发生移动,则有 c2=2c3,但加压有利于反应正向进行,并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度 不等,容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度,则c2>

2c3,若容器Ⅱ不是相对于容器Ⅲ 加压,且两容器温度相同,则有 α 2(SO3)+α 3(SO2)=1,但加压有利于反应向减压方向进行, 则α 2(SO3)减小, 温度升高不利于反应正向进行, 则α 3(SO2)减小, 因此最终α 2(SO3)+α 3(SO2) ........