DOC《2019年寒假作业之《化学反应原理》练习三》

2019年寒假作业之《化学反应原理》练习三

一、单选题(本大题共21小题,共42.

0分) 以下说法能够体现"低碳"理念的是( ) A. 大力发展火力发电 B. 多使用天然气做燃料 C. 绝对禁止排放二氧化碳 D. 开发新能源,减少对化石燃料的依赖 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 在水中加入下列粒子,不能破坏水的电离平衡的是( ) A. B. C. D. Na+ 25℃时,0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是( ) A. 该溶液pH=4 B. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C. 此酸的电离平衡常数约为1*10-7?mol?L-1 D. 升高温度,溶液的pH增大 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O B. 碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32- C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应).下列说法不正确的是( ) A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5 B. v1b点D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞 H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:则下列反应可能发生的是( ) 电离常数 K1 K2 H2CO3 4.2*10-7 5.6*10-11 H2S 5.7*10-8 1.2*10-15 A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B. Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2S C. H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS D. H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3 下列说法不正确的是( ) A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用 B. 明矾可做净水剂 C. 配制氯化铁溶液,常将氯化铁先溶于盐酸 D. 常将纯碱溶于热水中清洗油污 对于下列各种溶液,表述正确的是( ) A. 在25℃100mLNH4Cl溶液中:c?(Cl-)=c?(NH4+)+c?(NH3?H2O) B. 0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c?(Na+)=c?(HCO3-)+c?(H2CO3)+2c?(CO32-) C. 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中:c?(Na+)>c?(CH3COO-)>c?(H+)>c?(OH-) D. 25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 部分弱电解质的电离平衡常数如表: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3?H2O 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8*10-4 Ka=4.9*10-10 Ka1=4.3*10-7 Ka2=5.6*10-11 Ka=1.8*10-5 下列说法错误的是( ) A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水) D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者 按如图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)( ) A. C1上发生还原反应 B. M?装置中SO42-移向Cu电极 C. 工作一段时间后装置M?中溶液PH变小,装置N中溶液PH变大 D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)?的平衡常数K随温度的变化如表,下列说法正确的是( ) 温度/℃

400 500

830 1000 平衡常数K

10 9

1 0.6 A. 该反应的正反应是吸热反应 B. 恒温时增大压强,正反应速率增大 C. 830℃时,反应达到平衡,一定是c(CO)=c(CO2) D. 400℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol?L-1HN02溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c(H+)=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-) 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸检测:0.1mol?L-1Na2SO3溶液、0.1mol?L-1NaHSO3溶液 Na2SO3溶液的pH约为10;

?NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 加压后,NO2转变为无色的N2O4 D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) A. A B. B C. C D. D

二、简答题(本大题共4小题,共46.0分) (1)25℃时,0.1mol?L-1?HCl溶液中,Kw=______,c(Cl-c(OH-pH=______. (2)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈______(填"酸性","中性"或"碱性"),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填">","="或"","="或"