编辑: 烂衣小孩 2019-09-19
2018届二轮中等生查缺补漏训练(6) 化学反应与能量 [忆一忆・主干知识] 1.

焓变与反应热 (1)反应热(ΔH)计算的方法 ①从宏观角度分析: ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量) ②从微观角度分析: ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) ③从活化能角度分析: ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能) (2)燃烧热与中和热的比较 2.热化学方程式的书写与判断的注意事项 (1)注意ΔH的符号和单位:ΔH的单位为kJ・mol-1. (2)注意测定条件:绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强. (3)注意热化学方程式中的化学计量数:热化学方程式化学计量数可以是整数,也可以是分数. (4)注意物质的聚集状态:气体用"g",液体用"l",固体用"s",溶液用"aq".热化学方程式中不用标"↑"和"↓". (5)注意ΔH的数值与符号:如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍.逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反. (6)对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态外,还要注明物质的名称. 如①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16 kJ・mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83 kJ・mol-1 ③S(单斜,s)===S(正斜,s)ΔH3=-0.33 kJ・mol-1 3.盖斯定律的应用 (1)盖斯定律的理解 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B ΔH1 A===B ΔH2 ΔH2=ΔH1或ΔH1=aΔH2 aA===B ΔH1 B===aA ΔH2 ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 (2)反应热大小的比较 ①利用盖斯定律比较: 如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法.因ΔH10,则石墨比金刚石稳定 C.已知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ・mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ・mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 解析:选B 醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应,产生1 mol水时放出的热量小于57.4 kJ,选项A错误;

物质所含有的能量越低越稳定,金刚石的能量高于石墨,则石墨比金刚石稳定,选项B正确;

2 mol H2完全燃烧产生2 mol液态水,放出热量是571.6 kJ,所以1 mol H2燃烧,放出热量是571.6 kJ÷2=285.8 kJ,则氢气的燃烧热为285.8 kJ・mol-1,选项C错误;

碳的燃烧反应是放热反应,完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量,但焓变是负数,所以ΔH1

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