DOC《绝密启用前》

绝密启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.答卷前,考生务必 将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上. 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效. 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量: H

1 C

12 N

14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35.5 Fe56 Cu64 第I卷一.选择题:本题共6小题.每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的. 1.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 2.下列离子中半径最大的是 A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F- 3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol・L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是 A. NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 4.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ・mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为 A.

55 kJ B.220 kJ C.

550 kJ D.1108 kJ 5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A.3种B. 4种C. 5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O.则RO4n-中r的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D.+6 下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 下列制定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8*10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4*10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是 A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13 (8分) 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题: (1)A的结构简式为 . (2)B的化学名称是 . (3)由乙醇生产C的化学反应类型为 . (4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 . (5)由乙醇生成F的化学方程式为 . 14.(8分) 单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题: (1)能与X发生化学反应的酸是 ;

由X制备Mg2Z的化学方程式为 . (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 . (3)Z.X中共价键的类型分别是 . 15.(9分) 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用.回答下列问题. (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 . (2)已知Ksp(AgCl)=1.8*10-10,若向50mL0.018mol・L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol・L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol・L-1,pH为.(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 . (4)右图所示原电池正极的反应式为 . 16.(8分) 氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol・L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填"升高"或"降低");

若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填"增大"或"减小"). (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;

若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol. (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,r若生成1molN2,其H=kJ・mol-1, 海南化学 17.(11分) 工业上,向500―600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验. 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 . (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 .尾气的成分是 .若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 . (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 .欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再.选考题(请考生在第18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.) 18.[选修5―有机化学基础] 18―Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是 18―Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化: 回答下列问题: (1)B的化学名称为 . (2)由C合成涤纶的化学方程式为 . (3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为 . (4)写出A所有可能的结构简式 . (5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 . ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 19.[选修3―物质结构与性质] 19―Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构 19―Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业. 回答下列问题: (1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 . (2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示.晶胞中实际拥有的阴.阳离子个数分别为 (3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂.SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;

SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;

SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;

该结构中S―O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个(键. (4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;

也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 . 20.[选修2―化学与技术] 20―Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20―Ⅱ(14分) 铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用. 回答下列问题: (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有 .除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为 . ;

高炉排出气体的主要成分有N2.CO2 和 (填化学式). (2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ・mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ・mol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ・mol-1 则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ・mol-1.理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号) (3)有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;

熔融造气炉相当于高炉的 部分. (4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是 .