DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练（10） 金属及其化合物》

2、C. 5.根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉末,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( ) 溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6 B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀 解析:选C A项,直接加碱,调整溶液pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂原则,错误;

B项,因铜粉的还原性比Fe弱,不能将Fe2+从溶液中还原出来,错误;

C项,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液pH至3~4,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,此时Cu2+没有形成沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,正确;

D项,FeS不溶于水,但溶于酸,通入硫化氢,不能除去Fe2+,但使Cu2+形成CuS沉淀,除去了Cu2+,不符合除杂原则,错误. 6.下列检验试剂选用正确的是( ) A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 解析:选C A项中的Fe3+产生的干扰无法消除;

B项中酸性KMnO4还能氧化Cl-;

C项中虽然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;

D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中. 7.下列应用不符合金属冶炼原理的是( ) A.焊接钢轨:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B.工业制铝:2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ C.湿法炼铜:CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 D.从海水中制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 解析:选B 利用铝热反应,可以焊接钢轨,A项符合金属冶炼原理;

铝为活泼金属,工业制铝采用的是电解熔融氧化铝,B项不符合金属冶炼原理;

Cu的活动性比Fe弱,可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,C项符合金属冶炼原理;

从海水中得到氯化镁,电解熔融氯化镁可以制镁,D项符合金属冶炼原理. 8.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉CCO2(SO2) Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析:选B Al2O

3、SiO2均能溶于NaOH溶液,A项错误;

铁粉与FeCl3发生反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2,可以除去FeCl2溶液中的FeCl3,B项正确;

CO

2、SO2均能与Na2CO3溶液反应,除去CO2中的SO2应选择饱和NaHCO3溶液,C项错误;

NaHCO

3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应,除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可通入过量CO2将Na2CO3转化为NaHCO3,D项错误. 9.某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示: 下列说法不正确的是( ) A.x为NaOH溶液,y为盐酸 B.aD→b发生的反应为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ C.bD→cD→Al的反应条件分别为加热、通电 D.a、b、c均既能与强酸反应,又能与强碱反应 解析:选D 加入试剂x,过滤得到铁,则试剂x能溶解Al,而不溶解Fe,故x为NaOH溶液,发生反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,a为NaAlO2溶液,NaAlO2和适量盐酸发生反应:NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl,故y为盐酸,A项正确;

aD→b发生反应的离子方程式为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,B项正确;

bD→cD→Al的反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,C项正确;

a为NaAlO2溶液,能和强酸反应,不能和强碱反应,D项错误. 10.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图示情况的是( ) 选项 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析:选C 因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至消失,所以B、D都不正确;