DOC《氧化还原专题练习》

氧化还原专题练习

1、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为? ??? ?A.

1:1?B.2:1????????C.1:2?D.3:2?

2、下列微粒不具有还原性的是(?????)? ??? A.??H2?B.??H+C.??Na?????D.??CO 有四种物质,已知它们能发生下列变化:(1)A2+ + B = B2+ + A? (2)A2+ + C = C2+ + A? (3) B2+ + C = C2+ + B(4)C2+ + D = D2+ + C由此可知,各物质的氧化性,还原性强弱顺 序正确的是(????)? A.氧化性:A2+ > B2+ > C2+ > D2+B.?氧化性:D2+ > C2+ > B2+ > A2+?? C.还原性:A > B > C > D?D.?还原性:A > C > B > D

4、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol?Cr3+反应所需PbO2 物质的量是(?????)? A?.3.0?mol??? B.1.5?mol? ?C.0.75?mol???? D.0.6?mol

5、下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中所含的少量亚硫酸,最好选用(????)? A.?KMnO4?B.?Ca(ClO)2????????C.?Cl2?????D.?H2O2 由两种金属粉末组成的混合物16.5克,与足量的稀硫酸完全反应得到11.2升(标准状况), 该混合物的组成可能是(???? )? A.?铝和镁?B.钙和锌?C.镁和铁??? ?D.?铁和钙

7、下列叙述中正确的是?( ) A.元素的单质可以由氧化含该元素的化合物来制得? B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强 C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂? D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O, 当有n?mol电子转移时,下列说法正确的是:?( ) A.有2n?mol(NH4)2SO4分解?B.有2n mol?S原子被氧化? C.生成6n mol氧化产物?D.生成7n?mol?H2O? 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,已知氧化性Co2O3 > Cl2 > FeCl3 > I2.下列反 应在水溶液中不可能发生的是( )? A.?3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3?B.?Cl2+FeI2=FeCl2+I2? C.?Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O????? ?D.?2Fe3++2I―=2Fe2++I2 已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:? (1)该反应的氧化剂_______,还原剂_填化学式)? (2)用双线桥表示电子转移的方向和数目? ? 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?? (3)已知实验室中只有16mol/L的浓硝酸,如果要配置100ml 0.8mol/L的稀硝酸所需浓 硝酸的体积为_____ml. 某化学反应的反应物和产物如下:A1+NaNO3+H2O = A1(OH)3+N2+NaA1O2?(未配 平) ??? (1)该反应的氧化剂是_2)该反应的氧化产物是_ ??? (3)反应过程中转移5mol e-,生成标况下N2的体积______L.???? (4)配平该反应的化学方程式:? A1 +___NaNO3 +___?H2O ==___A1(OH)3 +___N2 +___NaA1O2? 将4.34g Na、Na2O、Na2O2?的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气 体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为_

13、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为? ____KClO3 +____HCl(浓) =____KCl +____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O? (1)?请配平上述化学方程式.? (2)?浓盐酸在反应中显示出来的性质是_填编号)? ①只有还原性???②还原性和酸性???③只有氧化性??④氧化性和酸性? (3)?产生0.1mol?Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol.? (4)?氧化剂是_还原剂是_氧化产物是_还原产物是_

14、有反应:RO3n-+ 6I- +6 H+ = R-+3I2 + 3H2O?,.则RO3?n-中R化合价是______.