DOC《[来源：中教网]》

[来源:中教网] 1.

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是 ( ) ①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 答案 A 解析 晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,这段就代表a晶体在熔化;

由b曲线可知,温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,b为非晶体. 2.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示, 顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原 子,它的化学式为 ( ) A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3[来源:学_科_网Z_X_X_K] 答案 A 解析 由题意知该物质是气态团簇分子,题图所示应是该物质的一个完整的分子,由14个钛原子和13个碳原子构成,A项正确;

此题目极易因审题不严密,误认为是晶体而视钛与碳原子的个数比为( A.γ?Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α?Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1

500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 D.三种同素异形体的性质相同 答案 B[来源:中国教育出版网zzstep.com] 解析 A项,γ?Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个;

C项,冷却到不同的温度,得到的晶体类型不同;

D项,同素异形体的性质不同. 10.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )[来源:学科网] 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃

810 710

190 -68

2 300 沸点/℃

1 465

1 418 182.7[来源:zzstep.com] 57[来源:学科网]

2 500 注:AlCl3熔点在2.02*105 Pa条件下测定. A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体 C.AlCl3加热能升华[来源:学#科#网] D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 答案 D 解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性质.原子晶体具有高的熔沸点,硬度大、不能导电.而离子晶体也具有较高的熔、沸点,较大的硬度,在溶液中或熔融状态下能导电.分子晶体熔、沸点低,硬度小,不导电,熔化时无化学键断裂,据这些性质可确定晶体类型.根据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高,所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强,故D不正确. 11.下列7种物质:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号): (1)不含金属离子的离子晶体是______,只含离子键的离子晶体是______,既有离子键又有非极性键的离子晶体是______,既有离子键又有极性键的离子晶体是______. (2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是______,熔化时只破坏共价键的是_ 答案 (1)③ ⑤ ⑥ ③和④ (2)①⑦ ⑦ ② 解析 (1)属于离子晶体的有③④⑤⑥,其中③只含非金属元素,NaF中只含离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键. (2)分子晶体中含范德华力,只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键,水晶中只含共价键. 12.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1和+2价的化合物.回答下列问题: (1)写出基态Cu+的核外电子排布式:C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式 为_来源:中+国教+育出+版网] (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至 沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深 蓝色的[Cu(NH3)4]SO4・H2O沉淀.该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离 子Cu2+结合;