DOC《非金属及其化合物专题》

非金属及其化合物专题 【内容结构】 【知识要点】

一、硅及其化合物的相互转化

二、氯及其化合物的相互转化

三、硫及其化合物的相互转化

四、氮及其化合物的相互转化

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 少: 过: 与CaO反应方程式 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 色色无色 成分 Cl2 Cl

2、H2O、HClO、H+、ClD、ClOD、极少量的为OHD H+、ClD、H2O、 极少量的OHD 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性

2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应离子方程式 AgNO3溶液

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气 、 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O==H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O

3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 氧化性 与硫化氢反应方程式

2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与Cu反应 浓: 稀: 与木炭反应 与铁铝反应 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ①吸水性――干燥剂 ②脱水性――蔗糖变黑 王水:浓硝酸和浓盐酸(__:__)

3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶(1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.

氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3・H2O NH4++OHD 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+ NH4Cl 氨水成分 NNH3 、NH3・H2O 、H2O 、NH4+、OHD、极少量的H+ 铵盐 物理性质:铵盐都是____色晶体,______溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

(四)酸性强弱规律: ①对于同种非金属形成的不同含氧酸,其非金属的价态越高,酸性越强.如HClO4>

HClO3>

HClO2>

HClO,H2SO4>

H2SO3,HNO3>

HNO2. ②证明酸性强弱顺序,可用 强酸制弱酸 的规律.如: Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓(水玻璃敝口放置变浑浊) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白粉遇CO2产生HClO) ③常见酸的酸性强弱顺序:

(五)盐的主要性质 ⑴溶解性 硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、次氯酸盐均易溶于水. 氯化物除氯化银、氯化亚汞(AgCl、Hg2Cl2)难溶于水、氯化铅(PbCl2)微溶于水外,其它的氯化物均溶于水. 硫酸盐中除硫酸钡、硫酸铅难溶于水、硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其它硫酸盐均溶于水.其它的酸根盐,只溶钾、钠、铵. (一般酸式盐的溶解度大于正盐溶解度,而碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠) ⑵稳定性 碳酸氢盐、硝酸盐均不稳定,受使热易分解,例:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, 2KNO32KNO2+O2↑、 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑、 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑. ⅠA族碳酸盐稳定,其它碳酸盐在较高温度下能分解,例:MgCO3MgO+CO2↑, CaCO3CaO+CO2↑. ⑶与酸、碱反应 ①与酸反应遵循盐与酸反应的规律,即强酸与弱酸盐反应,不挥发性酸制挥发性酸反应,例:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑, 2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑. 注意特殊性:由于PbS、CuS、HgS、Ag2S既不溶于水,也不溶于生成的强酸中,所以氢硫酸可与Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+的盐反应,例:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4. ②与碱反应 酸式盐与碱反应是中和反应的继续.例:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (弱酸的酸式盐既与酸反应,又与碱反应,例:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O) ⑷氧化性、还原性 ①氧化性:硝酸盐在一定条件下具有氧化性,例:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ ②还原性:亚硫酸盐、硫化物、溴化物、碘化物均具有还原性, 例:2CaSO3+O2=2CaSO4, 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O 2KI+Cl2=2KCl+I2

1、下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A.常温下,铁放入浓硝酸中 B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C.二氧化硫通入到品红溶液中 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

2、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A.B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部

3、下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

4、下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

5、下列说法正确的是( ) A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D.将(NH4)2SO

4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶

6、下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A. Cl

2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与稀HNO

3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

8、溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性.工业上制备的Br2的操作步骤为: ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: 1).Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 . 2).Br2可用热空气吹出,其原因是 . 3).写出步骤③所发生的化学反应方程式 . 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 .步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 4).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

9、大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;

第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;

第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝........