DOC《2014—2015学年上学期高三年级化学限时训练17》

2014―2015学年上学期高三年级化学限时训练17 命题人:蔡艳 时间:90分钟 分数:100分

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题有1个选项符合题意) 1.

某反应的ΔH=+100 kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 B.该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小 C.该反应需在加热条件下进行 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂 C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 3.以下说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水,阳极反应式一定为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.无论是原电池还是电解池中,电子均不能通过电解质溶液 C.电解精炼铜时,粗铜作阴极 D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与铜板相连 4.有关实验操作正确的是( ) A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液 B.除去SO2中的少量CO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子 相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则( ) A.N4的熔点比P4高B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 6.25℃时,某溶液中水电离出的氢离子的浓度为1*10-13 mol/L,下列说法正确的是( ) A.该溶液一定是酸溶液或者是碱溶液 B.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 C.HSO3-在该溶液中一定不能大量存在 D.该溶液的pH不可能为1 7.在硫化氢饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是( ) A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸 8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以υ(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,则下列判断不正确的是( ) A.加入NH4HSO4固体,υ(H2)增大 B.加入NaCl溶液,υ(H2)减小 C.滴加少量CuSO4溶液,υ(H2)减小 D.加入CH3COONa固体,υ(H2)减小 9.对于反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大,应采取的措施是( ) ①体积不变,增加NO2的物质的量 ②体积不变,增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变 A.B.C.D.①④ 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42?、ClO? B.通入足量CO2的溶液中:NH4+、Ba2+、C1?、NO3? C.滴入酚酞显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、A1O2?、NO3? D.c (SO32?)=0.1 mol・L?1的溶液中:Ca2+、MnO4?、SO42?、H+ 11.某电源装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法正确的是( ) A.正极反应为AgCl+e?=Ag+Cl? B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.当电路中转移0.01mol电子时,交换膜左则溶液 中约减少0.02mol离子 D.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9*10-7 mol・L-1 B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-) C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.0.1 mol・L-1的NaHC2O4溶液,其pH=4,则c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O4-) 13.将100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液与pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混和,要使其溶液的pH=7,应加入1 mol/L盐酸的体积为( ) A.10 mL B.20 mL C.40 mL D.60 mL 14.某温度下,在密闭容积不变的容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),开始充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;