DOC《化学练习题》

14、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;

④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.试回答: (1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_ _(填"偏大"或"偏小");

(2)鼓入空气的目的是_装置A中试剂X应选用__ _;

(3)若没有C装置,则会导致测定结果_填"偏大"或"偏小");

(4)E装置的作用是_ (5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______%(计算结果保留一位小数).

15、某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3・yNa2CO3・zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比).取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应,能生成1.32克CO2气体. (1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应,能产生 克CO2. (2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解),能产生0.22克CO2和0.45克H2O,试确定该样品的化学式: (3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式.若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多,求该盐酸的溶质质量分数.

16、酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100 g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHCO3)和氢氧化钠共20.4 g时,硝酸恰好耗尽;

再将所得溶液蒸发掉 39.5 g水时,刚好得到10 ℃的饱和溶液.试求: (1)该饱和溶液中溶质的质量是多少?(2)所得饱和溶液中的溶质在10 ℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少?