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关闭Word文档返回原板块. 高考选择题42分练

(八) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是( ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.核电站泄漏的放射性碘-131I)、铯-137Cs)互称同位素,可使蛋白质变性 C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多 D."地沟油""塑化剂"(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害 【解析】选A.石油液化气、汽油和石蜡都属于烃类,A正确;

碘-

131、铯-137是两种不同元素的核素,不是同位素关系,B错误;

pH小于5.6的雨水属于酸雨,雨水的pH放置一段时间而变小,不是溶解CO2的缘故,而是亚硫酸被氧化成硫酸造成的,C错误;

地沟油属于油脂,不属于高分子化合物,D错误. 2.(2014・三明模拟)已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如图转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略). 下列说法不正确的是( ) A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物,其阴阳离子个数比可能为2∶3 B.若A为非金属单质,则其元素在周期表中的位置可能处于第2周期第ⅣA族C.不论A为单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝都发生钝化 D.若A是共价化合物,0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 【解析】选B.A项,当转化关系为N2→NO→NO2→HNO3时,A为N2,与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比为2∶3,正确;

B项,若A为碳,则对应的D为H2CO3,属于弱电解质,错误;

C项,若A为S或H2S,D为H2SO4,正确;

D项,若上述转化为NH3→NO→NO2→HNO3时,正确. 3.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图: 氨甲环酸 氨甲苯酸 下列说法中正确的是( ) A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应 B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应 C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子 D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体 【解析】选A.因为氨甲环酸、氨甲苯酸中都含羧基,均可与氢氧化钠反应,故A项正确;

二者均不可以发生加聚反应,故B项不正确;

氨甲环酸中有7种不同环境的氢原子,故C项不正确;

氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,氨甲苯酸的分子式为C8H9NO2,分子式不同,不是同分异构体,故D项不正确. 4.(2014・莆田三模)在一个2 L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示.下列判断正确的是( ) A.用O2表示0~8 min内该反应的平均速率为0.025mol・L-1・min-1 B.升高温度,达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 C.容器内压强保持不变时反应处于平衡状态 D.第12 min时,容器压缩到1 L,则SO3的变化曲线为a 【解析】选C.A项,v(SO3)=(0.6 mol-0.2 mol)÷(2 L*8 min)=0.025 mol・L-1・min-1,则v(O2)=0.012

5 mol・L-1・min-1,错误.B项,此反应的正反应是吸热反应,温度升高,平衡常数增大,即升高温度,达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的大,错误.D项,容器体积减小,压强增大,平衡逆向移动,SO3的物质的量增加,但应是逐渐增加,对应曲线为c,错误. 5.(2014・福建龙岩六校联考)用4种溶液进行实验,下表中"操作及现象"与"溶液"对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液A通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊 CaCl2 溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3 溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2 溶液 D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2 溶液 【解析】选B.硅酸钠溶液通入二氧化碳生成硅酸沉淀,继续通入CO2,沉淀不溶解. 6.(2014・襄阳模拟)下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( ) A.25℃时,向0.1 mol・L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+) B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(B-)=9.9*10-7mol・L-1 C.0.1 mol・L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa)c(N)>c(OH-)=c(H+),A错误;

在溶液中存在水解平衡:B-+H2OHB+OH-,pH=8时,c(H+)=10-8mol・L-1,c(OH-)=10-6mol・L-1,根据溶液呈电中性原理得c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9*10-7mol・L-1,B错误;

根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),根据物料守恒可得c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),代入第一个式子可得c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正确;

对于同种浓度的强碱弱酸盐,酸越强,盐水解的程度就越小,盐溶液的pH就越小,若同温下,pH相同时生成盐的酸的酸性越强,该酸产生的盐的浓度就越大,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HC,所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),D错误. 【加固训练】有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是( ) A.0.2 mol・L-1氨水中,c(OH-)与c(N)相等 B.10 mL 0.02 mol・L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol・L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.0.1 mol・L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) 【解析】选B.氨水中主要成分是NH3・H2O,NH3・H2O是一元弱碱,电离产生N和OH-,H2O也电离出OH-,则c(N)