DOC《拓展精练 （44）》

拓展精练 (44)

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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2OC2 e―==SO42―+4H+;

向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 +

2 e― ==2Cl―.在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为( ) A.ClO2 B.NaClO4 C.HClO D. NaClO 2.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:2FeSO4①测定硝酸的物质的量: 反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol・L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示.在B容器中生成硝酸的物质的量为 . ②测定NO的体积: 若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中 (填"有"或"没有")NO产生,作此判断的依据是 . 8.(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图. (1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式: . (2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是: . (3)GeCl4水解生成GeO2・nH2O,此过程用化学方程式可表示为: .温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示.为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 .(填字母) A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水 (4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及"对角线"法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 . 表1 不同pH下二氧化锗的溶解率 pH

4 5

6 7

8 9 溶解率/% 47.60 32.53 11.19 5.27 1.96,,

8.85 9.(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题. (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ・mol-1 I1 I2 I3 I4 A

578 1817 2745]

11578 B

738 1451

7733 10540 A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填">"、"