DOC《热力学》

热力学 A组(方程式) .

已知在1*105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ・mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ・mol-1 C H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ・mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ・mol-1 .沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ・mol-1 B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ・mol-1 C CH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ・mol-1 D 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ・mol-1 .据报道,2004年2月17日,宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审.预计明年5月,宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气.已知,天然气的主要成分是甲烷,在101kPa时,一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为QkJ.若完全吸收生成的CO2,需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL,则下列热化学方程式肯定错误的是 A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-5.0QkJ/mol B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=-5.0QkJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=-3.0QkJ/mol D CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-2.4QkJ/mol .25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

H=-393.5kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

H=+571.6kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-890.3kJ/mol D 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);

H=-1400kJ/mol .25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol.下列热化学方程式中,正确的是 A C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

H=-393.5kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=+571.6kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-890.3kJ/mol D 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);

H=-1400 kJ/mol .已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-4bkJ/mol B C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);

ΔH=2bkJ/mol C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-2bkJ/mol D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=bkJ/mol .以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应: C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);

H=-1300kJ/mol 下列说法中,正确的是 A 有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 B 有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 C 有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 D 有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 .已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJ・mol-1 B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518kJ・mol-1 C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJ・mol-1 D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJ・mol-1 .在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 A CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJ/mol B 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJ/mol C 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-725.8 kJ/mol D 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452 kJ/mol .N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是 A 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g);