DOC《技能强化专练（七） 电化学》

技能强化专练

(七) 电化学 1.

下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 解析:选项A,Zn应为原电池负极,Cu为原电池正极.选项B,盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换.选项C,粗铜应连接电源正极.选项D,电解饱和NaCl溶液,Cl-在阳极放电产生Cl2,H+在阴极获得电子而产生H2,正确. 答案:D 2.图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO) 解析:该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极.A项,在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;

B项,由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-===Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,错误;

C项,由于反应不断消耗H+,所以溶液中的c(H+)逐渐降低,正确;

D项,SO不参加反应,其浓度不变,错误. 答案:C 3.用石墨电极完成下列电解实验. 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;

b处变红,局部褪色;

c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;

n处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A.a、d处:2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.b处:2Cl--2e-===Cl2↑ C.c处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 解析:根据a、d处试纸变蓝,可判断a、d两点都为电解池的阴极,发生的电极反应为2H2O +2e-===H2↑+2OH-,A选项正确;

b处变红,局部褪色,说明b为电解池的阳极,2Cl--2e-===Cl2↑,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2O===HCl+HClO,HCl溶液显酸性,HClO具有漂白性,B选项不正确;

c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+,C选项正确;

实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也形成电解池,铜珠的左端为电解池的阳极,铜失电子生成铜离子,m、n是铜珠的右端,为电解池的阴极,开始时产生气体,后来铜离子得到电子生成单质铜,故D选项正确. 答案:B 4. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示.下列有关说法错误的是( ) A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-===H2↑ 解析:A.由于活动性:Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,铁的腐蚀比没有形成原电池时的速率快,正确.B.d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,正确.C.若d为锌块,则由于金属活动性:Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确.D.d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,错误. 答案:D 5.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽.用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液.下列说法中正确的是( ) A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过 B.从A口出来的是NaOH溶液 C.阴极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液从G口加入 解析:A项,右边电极是阴极,氢离子放电,b是阳离子交换膜,允许Na+通过,正确;

B项,左边电极是阳极,阳极是氢氧根放电,从A口出来的是硫酸溶液,错误;

C项,阴极是氢离子得到电子,错误;