DOC《江陵县实验高中2016届高三化学综合测试（9）》

江陵县实验高中2016届高三化学综合测试(9) 可能用到的相对原子量: C―12 H―1 Cl―35.

5 S―32 O―16 Fe--56 第I卷

一、选择题:本题共18小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的. 7.下列有关说法正确的是( ) A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHSi C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 D.0.0l mol・L-l的NaHA溶液pH>

2 13.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是( ) 第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答.

(一)必考题(11题,共129分) 26.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO

2、Al2O

3、Fe2O3和C等.实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图: 已知烧结过程的产物主要是:NaAlO

2、Ca2SiO

4、NaFeO2和Na2SiO3等(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 . (2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是 . (3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为 . (4)操作b的名称是 ,所用的玻璃仪器有 、 和烧杯. (5) 碳化 时生成沉淀,沉淀的化学式为 . 27.(16分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷. (1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4. ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ・mol-1 C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ・mol-1 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ・mol-1 ② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统, 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4. 写出铜电极表面的电极反应式 .为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 (选填 盐酸 或 硫酸 ). ③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g).某温度下,将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K=计算结果保留两位有效数字) 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入 空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式? (3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) . 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol・L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1 P2(填 大于 或 小于 );

压强为P2时,在Y点:v(正) v(逆)(填 大于 、 小于 或 等于 ). 【来.源:全,品…中&

高*考*网】 (4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如下图2,则X的结构简式为 . 28.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C

3、Al2O

3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解). (1)实验原理? ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 . (2)实验装置(如图所示) (3)实验过程 ①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL. ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中;

塞好胶塞,关闭活塞?打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应. ③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与烧瓶内物质充分反应. 填入该步应进行的操作). ⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg. (4)数据分析 ①AlN的质量分数为? ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积?填 偏大 、 偏小 或 无影响 ). ③Al4C3的质量分数为?该实验条件下的气体摩尔体积为Vm). 三.选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置大题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分. 36.【化学选修――化学与生活】(15分) 由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下: (1)从图1和图2可以得出的结论为_ (2)水化反应MgO+H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是_ (3)结合元素周期律和下表可知,金属氢氧化物受热分解的规律有_写一条即可) 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃ LiOH NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2

924 不分解 不分解

140 258

390 700 (4)已知热化学方程式:Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81.5 kJ・mol-1 ①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是_ ②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是_ 37.【化学选修――物质结构与性质】(15分) 非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物. (1)Fe2+基态核外电子排布式为 . (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为(填化学式). (3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ;

【来.源:全,品…中&

高*考*网】 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为 . (4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到 赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程 式.(5)FeO晶胞结构如右图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为 . 38.【化学选修――有机化学】(15分) 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下: 请回答下列问题: (1)化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称). (2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、和.(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为 . (4)B的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.【来.源:全,品…中&

高*考*网】 Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢. 写出该同分异构体的结构简式: . (5)写出反应①的化学方程式 . (6)已知:. 根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备【来.源:全,品…中&

高*考*网】 的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下: 化学答案: 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C ........