DOC《原电池的工作原理》

原电池的工作原理

一、原电池的基本概念 问题一 原电池的概念:装置 问题二 原电池的构成条件: (1) (2) (3) (4) 问题三 电极名称及电极反应.

负极:较活泼金属,电子流 的极,发生 反应. 正极:不活泼金属(或非金属,导体),电子流 的极,发生 反应. (4)工作原理:较活泼金属发生氧化反应,电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属,溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原.

二、原电池的正、负极判断及电极方程式的书写 问题一 原电池的正、负极的判断方法 (1)由两极的活泼性强弱确定:活泼性 金属为负极,活泼性 的 金属或能导电的非金属为正极. (2)根据在两电极发生的反应来判断: (3)由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或其质量不断减少,该电极发生 反应,则此电极为原电池的 极;

若某一电极的质量不断增加 或不变或有气体产生,该电极发生 反应,为此电池的 极. (4)根据外电路中自由电子的移动方向确定: (5)根据内电路中阴阳离子的移动方向确定: 在内电路中 移向的电极为正极,移向的电极为负极. 问题二 电极反应式的书写 (1)如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极规律(负氧正 还)书写电极反应式. (2)如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析 有关元素的化合价变化情况),再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应 式,另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可 【经典范例】 例1. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述中正确的是( ) ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍然继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 例2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述中正确的是 A.正极附近的离子浓度逐渐增大 ( ) B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 【课堂检测】 1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 ( ) A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 2.下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( ) A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 5.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( ) A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化