DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题3》

2019年高考限时训练理综试卷化学试题3

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是( ) A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌,且原理相同 B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入铁粉 D. 静电除尘 、 燃煤固硫 、 汽车尾气催化净化 都能提高空气质量 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A. 1?mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA B. 常温常压下,1?mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA C. 14?g由乙烯和环丙烷(组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA D. 标准状况下,22.4?L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的族序数等于其周期序数,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( ) A. W、Z形成的化合物中,各原子最外层均达到8个电子结构 B. 元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 下列关于有机物()的说法错误的是( ) A. 该分子中的5个碳原子可能共面 B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( ) (阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子) A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 ? ? ? ? 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊 测得H为的H

1、H2的和 H2与O2的体积比约为2:1 A. A B. B C. C D. D 如图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜.下列说法中不正确的是( ) A. 乙装置中溶液颜色不变 B. 铜电极应与Y相连接 C. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ D. 当N电极消耗0.25?mol气体时,铜电极质量减少16?g 常温下,向50?mL溶有0.1?mol?Cl2的氯水中滴加2?mol?L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图所示.下列说法正确的是( ) A. 若a点pH=4,且c(Cl-)=m?c(ClO-),则Ka(HClO)= B. 若x=100,b点对应溶液中:c(OH-)>

c(H+),可用pH试纸测定其pH C. b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大 D. 若y=200,c点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

二、简答题(本大题共4小题,共49.0分) 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂.利用钼矿(主要成分MoS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如图1: (1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为______,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是______. (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是______,由图中信息可以判断MoO3是______氧化物.(填 酸性 、 碱性 或 两性 ) (3)操作Ⅰ是______,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是______. (4)采用?NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热. ①请配平以下化学反应: ______NaClO+______MoS2?+______NaOH→______Na2MoO4?+______Na2SO4?+______NaCl+______H2O. ②钼的浸出率随着温度变化如图2当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(写一点). (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______. 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制备涉及的反应如下: 氢化反应:(1)+H2(g)(1)H=-100.5kJ?mol-1 副反应:(1)+H2(g)(1)H=-109.4kJ?mol-1 解聚反应:(g)2(g)H>