DOC《2016届广东省佛山市顺德一中,顺德李兆基中学,顺德实验学...》

11、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)稀溶液洗涤,黑斑可迅速褪去,其离子方程式为:MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+下列有关叙述正确的是: A.发生还原反应的是:H2C2O4 B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH- C.10 mol二氧化碳生成时,电子转移5 mol D.通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液

12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下

图表示: 容器 甲乙丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.

5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 下列说法正确的是 A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol・L-1・min-1 B.由图可知:T1L). (1)电热丝P必须放在悬点正下方的理由是: (2)将小球向左拉起后自由释放,最后小球落到木板上的C点,O?C=s,则小球做平抛运动的初速度为v0= (3)在其他条件不变的情况下,若改变释放小球时悬线与竖直方向的夹角θ,小球落点与O?点的水平距离s将随之改变,经多次实验,以s2为纵坐标、cosθ为横坐标,得到如图(b)所示图象.则当θ=60°时,s为______m;

若悬线长L=1.0m,悬点到木板间的距离OO?为______m.

24、(14分)卡车以v0=10m/s在平直的公路上匀速行驶,因为路口出现红灯,司机立即刹车,使卡车做匀减速直线前进直至停止.停止等待6s时,交通灯变为绿灯,司机立即使卡车做匀加速运动.已知从开始刹车到恢复原来的速度所用时间t=12s,匀减速的加速度是匀加速的2倍,反应时间不计.求: (1)卡车匀减速所用时间t1;

(2)从卡车开始刹车到刚恢复到原来速度的过程中,通过的位移大小s.

25、(18分)如图甲所示,静电除尘装置中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道,其前、后面板使用绝缘材料,上、下面板使用金属材料.图乙是装置的截面图,上、下两板与电压恒定的高压直流电源相连.质量为m、电荷量为-q、分布均匀的尘埃以水平速度v0进入矩形通道,当带负电的尘埃碰到下板后其所带电荷被中和,同时被收集.通过调整两板间距d可以改变收集效率η.当d=d0时η为81%(即离下板0.81d0范围内的尘埃能够被收集).不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用. (1)求收集效率为100%时,两板间距的最大值dm;

(2)求收集效率η与两板间距d的函数关系;

26、(13分)(1)已知H-H 键能为436 kJ・mol-1,H-N键键能为391 kJ・mol-1,根据化学方程式: N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g)? ΔH=-92.4kJ・mol-1.则N≡N键的键能是 (2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_ A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H >

0? B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H <

0? C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) H <

0 (3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式_ (4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 . ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml, 当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=假设电解后溶液体积不变). ③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为 溶液,并将 极换成粗铜(填 X 或 Y )