DOC《攻克高考化学推断题》

4、NH

3、H2O、HF、Ne 复杂离子:NH2- NH4+ H3O+ OH- ②常见的18电子粒子 简单原子或离子:Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-???? 分子(氢化物):HCl、H2S、PH

3、SH4 分子(9+9型):F

2、H2O

2、N2H

4、C2H

6、CH3OH、CH3NH

2、CH3F、NH2OH 复杂离子:HS- 注:所谓 9+9型 分子,实际上都是几个9电子的官能团(―OH、―NH

2、―CH

3、―F)的两两的组合. (2)二元化合物的数据特征 在元素推断题中,元素构成化合物时的一些 数据特征 也是命题人十分青睐的命题信息.下面对一些常见的二元化合物的 数据特征 作一些总结 ①多种比例的情况:最常见的是两种原子以1:1和1:2(或2:1)的组成形成化合物的情况,此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O,此外还应注意CO和CO

2、NO和NO2,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS

2、CuO和Cu2O,甚至有机物中的C2H2和C2H4. ②XY2型化合物的可能情况:IIA族与VIIA族化合物:BeF

2、BeCl

2、MgF

2、MgCl

2、CaF

2、CaCl2等 氧化物与硫化物:CO

2、NO

2、SO

2、SiO

2、CS2等③XY3型化合物的可能情况:氢化物和卤化物:BF

3、BCl

3、AlF

3、AlCl

3、PCl

3、NH

3、PH3? 氧化物:SO3 氮化物:LiN

3、NaN3 ④其它情况:由于篇幅有限,X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了.此外,一定要注意题目的要求是 XY2 还是 X与Y以1:2组成 ,如是后者,除了考虑到2:4的组成外,往往要还要考虑有机物(如1:2组成的烯烃). (3)常考到的多元化合物 元素推断题中,常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察.下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子(NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO

32、AlO2-)与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容.其中常见的命题内容有:NO3-在酸性条件下的氧化性,CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化,SO32-、HSO3-、HS-的还原性,弱酸根的水解方程式的书写(尤其是负二价弱酸根的分步水解). 上述的这些阴离子中,有一个极易被忽略但又极容易考到的离子――HSO4-,当题目问到上面这些离子之间的相互反应时,我们应马上想到它.HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子,它的性质是H+和SO42-的共同性质,上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现. ②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察,高中阶段常见的有H2CO

3、HNO

3、NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、H2SiO

3、H3PO

4、H2SO

3、H2SO

4、HClO

4、KOH、Ca(OH)2,,

应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较. 3. 实际题目的推断演练――快速确定元素种类 下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述,请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出. (1)(07重庆)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与e相邻;

a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;

常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红. (2)(08全国II)Q、R、X、Y、Z 为前

20 号元素中的五种, Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等, R 与Q同族, Y 和Z的离子与 Ar 原子的电子结构相同, Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物,且原子序数YS,Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物,而S有时只能生成较低价态化合物,如2Fe+3Cl2==2FeCl3? Fe+S==FeS,Cu+Cl2==CuCl2?? 2Cu+S==Cu2S(黑色);